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al estar el ácido totalmente ionizado quiere decir que la concentración de H+ sera 0.002M lo que es igual a 2 x 10 a la menos 3, aplicas la formula de pH= -- log (H+) y la respuesta te debe dar entre un valor de 2 y3

H2SO4 0.002 M acido fuerte se disocia totalmente:

pH = -log concentracion

pH = -log 0.002 = 2.70

[H+] = 0.002 M

CH3COOH acido debil se disocia parcialmente

[H+] = raiz cuadrada (concentracion x kPa)

[H+] = raiz cuadrada (0.003 x 1.8 x 10*-5) = 7.348469228 x 10*-4 M

pH = -log [H+] = 3.13

bueno el primero te dice que tenes un acido diprotico de concentracion 0,002M pero fijate que por cada molde acido sulfurico generara dos moles de protones ya que se ioniza totalmente. entonces quiere decir que tendre el doble de la concentracion del acido(0,004M de protones)

bueno por definicion no dice que pH =-log[H+]

remplazas y calculas con tablas o calculadora.

en elsegundo por ser debil el acido no se disocia totalmente por eso te dan la constante de equilibrio y bueno planteas el equilibrio.

CH3COOH<=======>CH3COO(-1) + H(+1)

en el tiempo cero de reaccion tendras 0,03M de CH3COOH y cero de las otras especies producidas

en el equilibrio tendras

(0,003-X)M de CH3COOH, XM de CH3COO(-1) y XM de H(+1)

entonces la ecuacionde equilibrio queda

K=[CH3COO(-1)].[H(+1)]/[CH3COOH]=1,8x10^-5

como la concentracion del acetato y el proton es la misma nos queda ya reeplazando

K=X^2/(0,03-X)=1,8x10^-5

bueno te va quedar

1,8x10^-5.(0,03-X)=X^2

X^2+1,8x10^-5.X-(1,8x10^-5.0,03)=0

esto es una ecuacion cuadratica aplica la formula para calcular X vas a tener dos resultados uno lo vas a tener que descartar por que va ser incuerente(o sera negativo o sera una concentracion superior a la que tenia el acido), te quedas a la que se ajuste con los datos entre(0 y 0,03M)

finalmente al resultado le aplicas la definicion de pH y buala!!!!!!!

suerte

Hac + H20------> AC + H

H=(raiz cuadra) 1.8x10^-5 x 0.03

H=(raiz cuadrada)5.4x10^-7

H=7.35x10^-4

Ph=- log [h]

Ph=-log 7.35x10^-4

Ph=3.13