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Possiamo applicare la formula approssimata che consente di calcolare la concentrazione degli ioni H(+) in una soluzione di acido debole:

[H+] = radq(Ca*Ka),

dove Ka è la costante di dissociazione dell’acido e Ca la sua concentrazione.

Inserendo i valori:

[H+] = radq(2,8*10^-8 * 0,2) = 7,48*10^-5

pH = -log[H+] = -log(7,48*10^-5) = 4,13

Calcoliamo le moli di HClO e di NaClO che uniamo (moli = molarità * volume in L)

moli di HClO = 0,2 * 0,200 = 0,04

moli di NaClO = 0,1 * 0,200 = 0,02

HClO e il suo sale NaClO costituiscono una coppia acido/base coniugata che formano una soluzione tampone di tipo acido.

Il pH di una soluzione tampone si calcola con la formula di Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log(Cs/Ca)

dove Ca e Cs sono rispettivamente le concentrazioni dell’acido e del suo sale (ovvero base coniugata) e Ka è la costante di dissociazione dell’acido.

Per HClO il valore di Ka è 2,8*10^-8

pKa = - log(Ka) = -log(2,8*10^-8) = 7,55

Possiamo sostituire le concentrazioni con le moli, Na e Ns, essendo disciolte nello stesso volume, che quindi si semplifica:

pH = pKa + log(Ns/Na)

Sostituendo i valori otteniamo:

pH=7,55 + log(0,02/0,04) = 7,25