Aiuto Esercizio sui Gas Chimica!?!?
Vi prego... aiutatemi con almeno questo esercizo illustrandomi il procedimento!
2) Calcola la densità a 320 °C di un mix gassoso costituito da 35% di CO, il 15% di CO2, il 30% di N2 e il 20% di O2 alla pressione di 1560mmHg
[1,32 g/L]
Grazie mille!!!
Update:@Claudio grazie mille, se ti va rispondi alle altre mie domande, grazie.
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Applichiamo la legge dei gas perfetti:
PV = n•R•T = (m/M)•R•T
Dove:
P= pressione
V=volume
m = massa gas in g
M = massa molecolare
R = costante dei gas (0.082 L atm/(K mole))
T = temperatura in K
m = M PV/(RT) = (P/RT) MV
Quindi la massa di ciascun gas contenuta in un litro si ottiene moltiplicando il termine (P/RT), comune per tutti, per la rispettiva massa molecolare e il rispettivo volume parziale. Quindi:
m(CO) = (P/RT) • 28•0,35
m(CO2) = (P/RT) • 44•0,15
m(N2) = (P/RT) • 28•0,30
m(O2) = (P/RT) • 32•0,30
Quindi la massa totale di gas contenuta in un litro di volume è:
massa totale gas =(P/RT) • (28•0,35+44•0,15+28•0,30+32•0,30) =(P/RT) • 31,2
P= 1560/760 =2,05
T=320+273 = 593 K
massa totale gas = 0,042•31,2 = 1,32
Pertanto la densità della miscela di gas è:
1,32 g/L