Aiuto Esercizio sui Gas Chimica!?!?
Vi prego... aiutatemi con questo esercizio illustrandomi il procedimento!
1) Calcolare il volume occupato a 60°C e 630 mmHg da 500g di CO2
[347,3L]
Grazie mille!!!
Update:@Martixbannataperhacking io il compito l'ho già fatto e pure a me è venuto questo risultato che però non corrispondeva a quello dato, per questo ho chiesto aiuto qui. La prossima volta fai a meno di rispondere
@Claudio grazie ancora, gradirei se rispondessi alle altre domande che ho posto sempre sulla chimica
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Si tratta di applicare la legge dei gas perfetti:
PV = nRT, dove:
P è la pressione del gas
V è il volume
T è la temperatura assoluta (espressa in Kelvin)
n sono le moli del gas
R è la costante universale dei gas, il cui valore dipende dalle unità che utilizziamo per esprimere P e V. Se P è in atmosfere e V in litri, R vale 0,0821 L•atm/mol•K).
Calcoliamo le moli di gas dividendo massa per il peso molecolare:
n = 500/44 = 11,36
Convertiamo la pressione da mmHg a atmosfere:
P = 630 mmHg = 630/760 atm = 0,829 atm
Convertiamo T da °C a K
T = 60°C = 60 + 273 = 333.
V= n•R•T/P = V= 11,36•0,082•333/0,829 = 374,3 L
@claudio: questa é tutta gente che sta facendo degli esami/verifiche...gli stai facendo il compito!!!