Aiuto Esercizio sui Gas Chimica!?!?
Vi prego... aiutatemi con questo esercizio illustrandomi il procedimento!
5)Una miscela gassosa utilizzata per simulare l'atmosfera di un'altro pianeta e costituita da 320mg di CH4, 175mg di Argon e 225 mg di Azoto. La pressione parziale dell'azoto a 300 K è di 15,2Pa. Calcola il volume e la pressione totale della miscela
[non sono riuscito a trovare il risultato questa volta]
Grazie mille!!!
PS
io il compito l'ho già fatto e a me è venuto questo risultato. Quello li non è stato fornito ma è quello che ho trovato io, e vorrei avere una conferma, per questo ho chiesto aiuto qui. se dovete criticare, fate a meno di rispondere, grazie.
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Anche in questo esercizio devi applicare la legge dei gas:
PV=nRT
Trasformiamo le masse di gas in moli (moli=massa diviso peso molecolare)
Moli di CH4 = 0.320/16 = 0.02
Moli di Ar = 0.175/40 = 0.0044
Moli di N2 = 0.225/28 = 0.008
Le moli totali sono = 0,0324
Applicando la legge dei gas:
PV = 0,0324•0.082•300 = 0,797 L atm
Sappiamo anche che la pressione parziale di N2 è 15,2Pa
Calcoliamo la frazione molare di N2 = 0.008/0.0324 = 0,25
Poiché p(N2) = Ptotale • x(N2)
Ptotale = 15,2/0,25 = 60,8 Pa = 60,8/101325 = 6•10^-4 atm
(abbiamo convertito la pressione da Pa a atm)
Possiamo calcolare il volume:
PV = 0,797 L atm
V = 0,797/6 10^-4 L = 1330 L