¿alguien que sepa de quimica que me pueda ayudar es urgente y doy puntos (10)?
3.84 El etileno (C2H4), un importante reactivo químico industrial, se puede
preparar calentando hexano (C6H14) a 800°C:
C6H14 >C2H4 + otros productos
Si el rendimiento de la producción de etileno es 42.5%, ¿qué masa de hexano
se debe utilizar para producir 481 g de etileno?
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Bueno, tenemos esta reacción:
..................C6H14 >C2H4
Masas:..........86g......28g
Pero en realidad se obtiene el 42,5% porque hay que aplicarle rendimiento. Entonces lo que en verdad se obtiene es : 28.42,5:100=11,9 gramos de etileno.
Entonces ahora hacermos regla de tres
11,9 g Etileno -------------------requieren------------>86 gramos de Hexano
481 g Etileno -------------------requerirán------------> X = 3476,13 gramos de Hexano
Saludos y suerte
LoU
C6H14 >C2H4 + otros productos
86g 28g
xg 481g 42.5% rendimiento
por regla de tres
x= 1477,36g = al 42.5%
ahora hallamos el 100%
que es 3476,14g
la respuesta es 3476,14 gramos de hexano.
la respuesta es 3476,14g
Primero balanceamos la ecuación :
C6H14 ---3C2H4 + ....
Peso molecular del hexano: 6*12 + 14*1 = 86 gr/mol
Peso molecular del etileno : 2*12 + 4* 1 = 28 gr/mol
Sea H la masa de hexano requerida, entonces el etileno seria:
H/86*3*28*0.425 = 481 y H = 1158.7
H/86 son los moles de hexano
H/86*3 son los moles de etileno estequiometricos
H/86*3*28 gramos de etileno estequiometricos
H/86*3*28*.425 son lo gramos de etileno que realmente rinde la reacción