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Para resolverlo, se procede así:

Si te das cuenta te dan condiciones normales de presion y tempoeratura (760mmHg y 0ºC), por lo cual es posible el empleo de la formula para gases ideales:

PV=nRT

P=presion

V=Volumen

n=moles

R=constante

T=Temperatura

Para tu caso:

P=760mmHg = 1 atmosfera

V=22.4L

n=1 (ya que 1 mol de cualquier gas a condiciones normales de T y P ocupa 22.4Litros)

R=0.083atmL/molK

T=0ºC=273.15K

Ahora bien, se sabe que densidad es :

d=masa/volumen

Si reordenamos la expresion para gases ideales para este fin tenemos:

n/V = P/RT

Si observas bien n/V es masa/volumen = densidad, sustituyendo tenemos:

densidad= 1atm/[(0.083atmL/molK) x 273.15K] = 0.0441 mol/L

Como ves las unidades que nos qudan son mol/L, y la densidad es gramo/mililitro (o cualquier otra correspondiente), para pasarla a unidades de este tipo solo lo multiplicamos por su el peso molecular del CO2 que es: 44.0098 gr/mol

0.0441 mol/L x [44.0098 gr/mol]= 1.9408 gr/L

1.9408gr/L x [1L/1000ml]=0.0019408 gr/ml===>Respuesta

Espero te sirva, suerte

hola, bueno usando la ecuacion de estado sabes que

P.V=n.R.T, donde n es el numero de moles y es igual a masa/peso molecular, si reemplazas el la ecuacion:

queda:

P.V=m/PM.R.T

y si orenamos un poquito nos queda

P.PM/R.T=m/V=densidad, sabes que 760mmHg=1atm , 0ºC=273ºK y PM=44g/mol, reemplazamos y buala

densidad=(1atm.44g/mol)/(0,082atm.L/molºK.273ºK)=(calcular)

saludos

http://www.slideshare.net/guestdac0e66/texto-de-qu...