ayuda con problema de calor (calor especifico, capacidad calorifica)?
necesito resolver este problema y ya intente y no me sale, dice asi:
Un pedazo de plomo de 200 g se calienta a 90 Celsius y se echan en 500 g de agua inicialmente a 20 Celsius despreciando la capacidad calorifica del recinto, determine la temperatura final del plomo y del agua.
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Si se trata de un sistema aislado, el calor que pierde el pedazo de plomo es igual al calor que gana el agua. El calor va siempre desde el sistema a mayor temperatura (el plomo en este caso) hacia el sistema que está a menor temperatura.
Q(perdido por plomo) = Q (ganado agua)
Tomaré como negativo al calor perdido y positivo al ganado.
-Q(plomo) = +Q(agua)
-(m.c.ΔT) plomo = +(m.c.ΔT)agua
el calor específico,c, del plomo es 0,031 y el del agua es 1 (en cal/g.ºC)
El calor perdido por el plomo será:
-200g. (0,031cal/g.ºC).(Tf - 90ºC)
-6,2 cal/ºC(Tf - 90ºC)
-(6,2cal/ºC)Tf + 558 cal (ecuación 1)
El calor ganado por el agua será:
500g. (1cal/gºC). (Tf - 20ºC)
500 cal/ºC. (Tf - 20ºC)
(500cal/ºC).Tf - 10000 cal (ecuación 2)
Ahora igualamos estas ecuaciones:
-(6,2 cal/ºC).Tf +558 cal = (500 cal/ºC).Tf - 10000 cal
Pasamos las calorías a un miembro y las cal/ºC al otro:
10000 cal + 558 cal = (500cal/ºC)Tf + (6,2 cal/ºC).Tf
10558 cal = (506,2 cal/ºC).Tf
10558 cal /(506,2 cal/ºC) = Tf
Tf = 20,86 ºC
Esta será la temperatura final de equilibrio.
Suerte
CUAL ES EL CALOR ESPECIFICO DEL SODIO, SI SE NECESITAN 123 JOULES PARA ELEVAR LA TEMPERATURA DE 4 GRAMOS DE ESTE A 25°C