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pasame tu correo y te digo

Eh...eh...¿250?

moles de sto/litro=====>0.15mol/1000ml

1000ml---------->0.15mol

250ml------------> X

X=(250ml X 0.15mol)/1000ml=0.0375mol

1molH2SO4--------->98g

0.0375mol------------> X

X=(0.0375mol X 98g)/1molH2SO4=3.675g

SABEMOS LA MASA DEL ACIDO AHORA CALCULAMOS LOS EQUIVALENTES

H2S04= 98g eqg=peso molecular/numero de hidrogenos

eqg=98/2===>49

1eqgH2SO4------------->49g

x --------------->3.675g

x=(3.675g x 1eqg)/49g

X= 0.075 eqg RESPUESTA.

primero calculas las moles de H2SO4 = 0.25 x 0.15 = 0.0375 moles de àcido sulfùrico , luego calculas:

peso de àcido sulfùrico = 0.0375 x 98 = 3.675 gramos

luego el nùmero de equivalente serà:

peso / peso equivalente = 3.675/ 49 = 0.075 equivalente gramo

bueno veamos:

eq gramo=peso molecular/nº de protones

=98g/mol/2=49g

osea 1eq=49g

bueno veamos cuantos moles de acido posee en 250ml

1L................0,15mol

0,250L.........X=0,0375 mol

1mol...........98g de acido

0,0375mol...X=3,675g de acido

entonces:

49g............1eq

3,675g......X=0,075eq.

saludos y suerte

en 250 ml. de la solución hay 0,15 * 250 / 1000 = 0,0375 moles de acido sulfurico ;

el numero de equivalentes del citado ácido será, desde la formula :

Molaridad = Normalidad por valencia ; N equivalentes = 0,0375/ 2 = 0,01875

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