¿ayuda ejercicio de quimica por estequiometria por favor?
El ácido fosfórico (H3PO4) reacciona con el hidróxido de Litio (LiOH), para producir fosfato de litio (Li3PO4) y agua, según la reacción:
H3PO4(L) + LiOH(L) = Li3PO4(ac) + H2O(L)
a) Si se hacen reaccionar 43,89 g de H3PO4 con 32 g de LiOH cuánto fosfato de litio se obtiene?
b) Suponiendo que los reactivos son puros, ¿cuántos gramos de agua se eliminaron?
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Hola: Calculemos el reactivo limitante: RL. Con el se hacen los cálculos:
H3PO4(L) + 3LiOH(L) = Li3PO4(ac) + 3H2O(l).
Para el H3PO4= 43,89 / 98=0,44785
Para el LiOH= 32 / 3x24= 0,44444
Nota: El peo molecular del H3PO4 es 98 y el peso molecular del LiOH es 24. Como el cociente más pequeño es para el LiOH, luego el LiOH es el reactivo limitante.
a)) 0,44444(1mol-g Li3PO4)(116g Li3PO4 / 1mol-g Li3PO4)=51,56 g Li3PO4. Rpta.
b)) 0,44444(3mol-g H2O)(18g H2O / 1mol-g H2O)= 24g H2O. Rpta
Que pases un agradable día. Saludos.
Soy Químico