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En primer lugar, te aconsejo que veas los criterios de nomenclatura y formulación en tu libro de texto o bien mirar en bibliotecas, libritos o cuadernillos de nomenclatura y formulación.

Tu pregunta hace referencia a una oxisal. En este caso hay que identificar el oxiácido de procedencia. En este caso es el H2SO3 (ácido sulfuroso). En los oxiácidos, el nº de oxidación del no metal (S en este caso), se calcula con la siguiente expresión: nº ox = -[ (-2) . (nº de oxígenos) + nº de hidrógenos] / subíndice del no metal ]. En el caso del H2SO3 sería:

H2SO3

nº oxidación del S = -[(-2) . 3 + 1 . 2] = +4

El azufre puede presentar nºs de oxidación +2, +4 y +6 en sus combinaciones oxigenadas.

Los oxoácidos correspondientes serían: ácido hiposulfuroso, ácido sulfuroso y ácido sulfúrico respectivamente según las normas tradicionales.

En el Cu2(SO3)2, los 2 átomos de Cu ha sustituido a los 2 átomos de hidrógeno, por lo que su nº de oxidación es +1

Según las normas de la nomenclatura tradicional, si el ácido de origen acaba en "oso", la sal acabará en "ito", si acaba en "ico", la sal acabará en "ato", y si el metal presenta dos posibilidades de nº de oxidación (+1 ó +2), se nombrará acabado en "oso" o "ico" respectivamente.

Con todo esto el compuesto se llamará según la nomenclatura tradicional: sulfito cuproso.

Nota: Como puedes ver, la nomenclatura tradicional es complicada en muchos casos. Por esto se utilizan otras normas:

Nomenclatura de Stock: Sulfito de cobre ( I )

Nomenclatura sistemática: Tetraoxosulfato ( IV ) de cobre

Si te explican en clase estas últimas normas, en un futuro, verás que son más llevaderas.

El azufre presenta nº de oxidación -2 sólo cuando se combina con el hidrógeno (hidruro no metálico: sulfuro de hidrógeno y que, en disolución acuosa, forma un ácido hidrácido:ácido sulfhídrico ) o con metales ( sales binarias: sulfuros )

Un saludo¡