¿ayuda urgente quimicaaaaaaaaaaaaaaaaa?
El punto de ebullición normal de la acetona es 56.2 ºC y su entalpía de vaporización es ΔHvap =25.5 kJ mol –1. ¿A que temperatura tiene una presión de vapor de 375 torr??? ayuda por favor CON PROCEDIMIENTO ES PARA MAÑANA PLEASEEEEEEEEEEE
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Hola
La respuesta de arriba está mala, la ecuacion es la correcta pero los datos están mal introducidos.
Los datos originales son:
T1 = 56.2[ºC]
P1 = 760[torr]
ΔHvap =25.5 [kJ/mol]
T2 = ????
P2 = 375[torr]
R = 8.314[J/Kmol]
Transformacion de datos:
Como la constante R está en [J/Kmol], debemos transformar la entalpía, que está en KJ a J, y la temperatura de ºC a Kelvin:
ΔHvap =25.5 [kJ/mol] a [J/mol] : 25.5 x 1000 = 25500[J/mol]
T1 = 56.2[ºC] a [K] : 56.2 + 273.15 = 329.35[K]
La ecuacion de Clausius - Clapeyron es :
Ln (P2 / P1) = (ΔHvap / R) * (1 / T1 - 1 / T2)
Reemplazando por los datos del ejercicio:
Ln (375[torr] / 760[torr]) = ( 25500[J/mol] / 8.314[J/Kmol]) * (1 / 329.35[K] - 1 / T2)
La incognita es T2 que es la temperatura de ebullicion a 375[torr].
-0.70639 / 3067.115708 = 0.0030362835888 - (1 / T2)
-2.303E-4 - 0.0030362835888 = - 1 / T2
-3.26659E-3 = - ! / T2
T2 = 306.13[K] o 306.13 - 273.15 = 32.98[ºC]
que es un valor más coherente.
Saludos
esa pregunta ya la respondÃ. Se hace mendiante la ecuación de Classius-Clapeyron:
375 Torr = 0.4934 atmósfera
R = constante de los gases = 8.314 Kj/mol
LogP2/P1= -ÎHvap/R x (1/T2 - 1/T1)
Log 0.49 = -25.5 /8.314 x (1/T2 - 1/56.2)
-0.3098 x 8.314/-25.5 = 1/T2 - 0.0178
0.1010+ 0.0178 = 1/T2
T2 = 8.418 ºC
La temperatura a la cual ebulle la acetona a una presión de 375 Torr es 8,418º C
saludos
ojala te ayude