Ayudaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Urgenteeeee Ejercicio de Qca 5 ESTRELLAS!!!!!!!!?
Litro y medio de Etano C2H6 medidos a 27ºC y 745 mmHg se colocan en un recipiente de 6,00 litros con 7,00 g de Oxigeno gaseoso (O2) Una chispa lo hace reaccionar, luego se enfria la mezcla hasta 150ºC ¿Cual es la presión en el cilindro despues de la reaccion?
C2H6 + O2 -------> CO2 + H2O
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bueno primero saquemos el numero de moles de C2H6 por la ecuacion de estado
PV=nRT, donde R es la cte. de raoult y es 0,082atmL/molºK
bueno pasemos la presion a atm
1atm=760mmHg
para 745mmHg sera=745/760=0,98atm
27ºC=273+27=300ºK
despejo los moles
n=(PV)/(RT)=(0,98atm.1,5L)/(0,082atmL/molºK.300ºK)=0,059moles de C2H6
veamos cuantos moles equivalen los 7g de O2
32gO2...........1molO2
7gO2............X=0,218moles de O2
veamos la reaccion previamente debemos igualarla
2C2H6 +7 O2 -------> 4CO2 + 6H2O
bueno fijate quepara que reaccionen 2moles de C2H6 presisas 7 de O2
entonces veamos
2mol C2H6.............7mol O2
0,059molC2H6.........X=0,2065mol de O2
entonce fijate que si poseo 0,218mol de O2quiere decir que
0,218mol - 0,2065mol =0,0115 moles de O2 queda sin reaccionar
entonces veamos la presion
tenemos los siguientes datos
V=6L
T=150ºc=150+273=423ºK
nCO2=2.0,059mole=0,108moles CO2
nH2O=3.0,059moles=0,177moles de H2O
nH2O=0,0115moles de O2
bueno veamos la presion que aporta cada uno
para el O2
P=0,0115mol.0,082atm.l/ºKmol.423ºK/6L=0,066atm
para el CO2
P=0,108mol.0,082atm.l/ºKmol.423ºK/6L=0,624atm
para el H2O
P=0,177mol.0,082atm.l/ºKmol.423ºK/6L=1,023atm
la presion total sera la suma de las presiones parciales
Ptotal=0,066+0,624+10,23=1,713atm
saludos y suerte
se hacer eso y la respuesta es 460 pero no se en que unidad se da