ayudenme a resolver este problema por favor, ya lo hice pero no se si este bien tengo dudas!!!!?
Si se colocan 180 gr de zinc, en un vaso de pp que contine acido clorhidrico (ac); despues de terminar lña reaccion quedan 35 gr de zinc sin reaccionar en el vaso.
dada la sigueinte reaccion
Zn + 2 HCL ---------ZnCl2 + H2
¿CUANTAS MOL DE H2 SE PRODUCEN?
¿CUANTOS GRAMOS DE ACIDO CLORHIDRICO REACCIONARAN?
¿ CUANTAS MOL DE ZnCl2 SE PRODUCEN CON 145? GR DE Zn
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Zn 65.38 g/mol
reaccionaron solo145 g entonces reaccionaron 2.217 mol, deacuerdo a la ecuacion por cada mol de Zn se forma un mol de H2, por tanto se formaron 2.217 moles de H2.
Se necesitaron 4.434 mol de HCl, por tanto se necesitaron 161.62 g de HCl.
De acuerdo a la estequimetria se formaron 4.434 mol de ZnCl2..
hola, bueno es un problema de reactvo limite en este caso es el HCl ya que se consumio y quedo Zn sin reaccioner entonces mediante la estequiometria de la reaccion:
Zn + 2 HCL ---------ZnCl2 + H2
sabemos que:
si comenzaste con 180 y quedaron sin reaccionar 35, quiere decir que se consumio 145g
entonces usando la estequiometria:
65,37g de Zn generan........................2 moles de H2
145g de Zn generaran................X=(calcular)
65,37g d Zn reaccionan con.........................73g de HCl
145g de Zn reaccionaran..............X=(calcular)
si 65,37 g de Zn generan.............136,37g de ZnCl2
145g de Zn.......................X=(calcular)
saludos