¿ayudenme con quimica?
El acido nitrico racciona con cinc, dando nitrato de cinc, dioxido de nitrogeno y agua. Calcular : El volumen de disolucion de acido titrico de 72% y densidad de 1´3g/ml que se necesita disolver un de granalla de cinc que pesa 3g. La molaridad de la disolucion de acido nitrico
Masa Atomica N: 14 Zn: 65´4 O: 15 H:1
EL amoniaco (G) reacciona conel cloruro de hidrogeno gaseoso y forman cloruro deamoniaco (s), Suponer que reaccionan 5 g de amoniaco con 10g de cloruro de hidrogeno de una vasija de 1| a 75°C, Calcular
La masa de cloruro de amonio obtenida y la cantidad de ractivo en exceso
la presion final en la vasija
Masa atomica
Cl 35´5 H: 1 N:14
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1.
Para empezar planteas la ecuación y la ajustas:
4H3NO4 + Zn-->Zn(NO3)2 + 2NO2 + 6H2O
324g 65.4g 165.4g 60g 108g
Luego te piden el volumen y te dan la densidad y las masas, por lo que aplicas D = M/V:
1,3 = M/V
Para hallar la masa, calculas la de la reacción y haces regla de tres para sacar la de 3g de Zn:
65.4gZn---->324gH3NO4
3gZn--------->x
X = 14.86
Una vez tienes esto tienes que acordarte de que esta al 72% lo que quiere decir que hay que hacerle el 28%(100-72) y sumárselo:
28%de14.86g = 4.16g+14.86g = 19
Ahora sustituyes en la formula para despejar el volumen:
1.3 = 19/V V = 14.61ml
Para hallar la molaridad aplicas la formula:
Numero de moles/litros disolución
Calculas el numero de moles con una regla de 3
364g4H3SO4--->4Mol
19g4H3SO4----->xMol X=0.2
Aplicas la formula:
0.2/0.01461=Molaridad=13.68
2.
Planteas la ecuación:
NH3 + HCl----->NH4Cl
17g 36.6g 53.6g
Para calcular el reactivo en exceso hacemos una sencilla comprovación:
17gNH3--->36,6HCl x=10.76
5gNH3----->x
lo que quiere decir que necesitaremos más HCl del que tenemos, por lo que el NH3 esta en exceso.
para calcular la cantidad de NH4Cl usamos el reactivo limitante como referencia y hacemos la regla de 3:
36.6gHCl---->53.6gNH4Cl
10gHCl------->xgNH4Cl x=14.64
Para calcular la presion final, aplicamos P*V = N*R*T:
Para calcular el numero de moles (N) hacemos otra regla de tres:
1mol---->53.6g
x mol---->14.64g x=0.27moles de NH4Cl
P = (0.27*0.082*348)/1 P=7.704 atm
R es una cosntante= 0,082
T=273+75 (pasas los grados a kelvin)
Espero que te sirva.