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Teniendo en ceunta la siguiente formula:

M = n/L

donde:

M: es la molaridad de la solucion

n: los moles del reactivo

L: el volumen en litros

Sustituimos:

.1 = n/(.05L)

.005 = n

Esa seria la cantidad en moles necesarios. Aplica esa formula para todos los calculos similares.

☺☻

salu2¡¡

Yo de esto se bastante, pero por fa especifica que quieres calcular! y te ayudo con mucho gusto :)

A ver. Vos queres averiguar la cantidad de moles que hay en la solución de NaCl con un volumen de 50ml y el numero de moles de HCl ? Si es asi, se resuelve de la siguiente manera.

La molaridad es una forma de expresar la concentración de una solución de forma química. Hay unas cuantas formas, pero una de ellas es la molaridad, que expresa la cantidad de moles del soluto (el reactivo que se disuelve en por ejemplo agua) por cada litro de solución. Mas precisamente

nº moles de soluto (HCl o NaOH)

-------------------------------------------- = Molaridad (M)

Litro de solución

En este caso, los nº de moles del soluto es desconocido, pero sabemos la concentración molar, y la cantidad de litros de la solución, entonces reemplazamos

x moles de Na(OH)

-------------------------- = 0.1 M

0.05 L de solución

Despejamos la incognita

x moles de NaCl = 0.1 M por 0.05 L solución

0.005 moles de NaOH

Se hace lo mismo para los numeros de moles de Hcl

x moles de HCl

---------------------- = 0.1 M

0.05 L solución

x moles de HCl = 0.05 L * 0.1 M

x moles de HCl = 0.005 moles

Espero sea esto lo que necesitas calcular. Saludos

Hay corregi la expresion del hidroxido de sodio.¿ No entendes los despejes ?. Osea, no entedes como se resuelve una ecuación con una incógnita ?

Na(OH)

Primero hay que calcular el Peso Molecular:

Na=23

O=16

H=1>>>>>>>>Sumo: 40

Si una solución 1M de Na(OH) significa que tengo 40 g de soluto en 1 litro, aplico regla de 3 compuesta:

1000cc>>>>>>>>>>>1M>>>>>>>>>>>>40g de Na(OH)

50cc>>>>>>>>>>>>>0.1M>>>>>>>>>>>X g de Na(OH)

X=(40g*50cc*0.1M) / (1000cc*1M)

Simplifico las unidades y me queda g (gramos de Na(OH))

Hago cuentas: 0.2 g de Na(OH) hay en 50 cc de solución 0.1M de Na(OH).

Con el ClH hacés exactamente igual:

Peso Molecular: Cl=35 + H=1>>>>>>ClH=36g

Regla de tres compuesta:

1000cc>>>>>>>>>>>1M>>>>>>>>>>>36g

50cc>>>>>>>>>>>>>0.1M>>>>>>>>>>X g de ClH

X=(36g*50cc*0.1M) / (1000cc*1M)

Simplifico unidades y hago cuentas: 0.18g de ClH en 50 cc de solución al 0.1M de ClH

Si, en cambio, querés las unidades en Moles en vez de g, sólo tenés que aplicar Regla de tres simple:

Para el primero:

40g>>>>>>>>>>>>1M de Na(OH)

0.2g>>>>>>>>>>>X M

X=1M*0.2g/40g

Simplifico unidades y queda=0.005M (que es lo que hay de Na(OH) en 50cc a 0.1M, expresado en cantidad de moles en vez de g)

Mismo procedimiento para el otro:

36g de ClH>>>>>>>>>>>>1M

0.18g>>>>>>>>>>>>>>>>>X M

X=1M*0.18g/36g

Simplifico y hago cuentas: 0.005M (cantidad de Moles de ClH que hay en 50cc de solución 0.1M de ClH).

realmente, no dices que es lo que hay que despejar, si los moles como tal, o depronto los gramos, pero para que te quede más completo y me entiendas más, podemos hacerlo con los dos.

mira, se está dando una concentración de 0.1 molar, por lo que nos toca, despejar de la fórmula de molaridad que dice lo siguiente:

M=n/V

donde M= molaridad, o la concentración de la solución en cuestión que en este caso sería el NaOH o hidróxido de sodio.

n= moles del soluto, que sería igual a la muestra en gramos sobre la masa molecular: n=muestra/masa molecular; esto por si te llegan a pedir los gramos del hidróxido de sodio.

y V=volumen en litros. que en este caso sería a 0.05, porque debemos pasarlos a litros, por lo tanto, divimos los ml sobre 1000, para pasar la cantidad de ml a L.

entonces nos dan la concentración y el volumen, por lo que podemos hallar los moles del soluto, despejando de la fórmula.

y decimos que:

n=VXM, ya que el volumen está dividiendo, pasa a multiplicar la molaridad.

n=0.05Lx0.1M

n=0.005mol

y si quieres saber los gramos necesarios de hidróxido de sodio para obtener 50 ml de una concentración 0.1 M.

despejamos muestra de la fórmula que te di anteriormente y que dice que:

n=muestra/masa molecular

sabiendo que la masa molecular del NaOH= 39.9967g/mol

muestra=masa molecular x n.

muestra=39.9967x 0.005mol

muestra=0.19gr

entonces se necesitan 0.005mol o 0.19gr de NaOH.

igual con el ácido clorhídrico, reemplazas en la fórmula y nos queda que:

n=MxV

n=0.1Mx0.05L

n=0.005mol

como vemos, lógicamente no se alteran los moles, pero la muestra si se altera, ya que cambia la masa molecular.

la masa molecular del HCL= 36.4609

entonces,

muestra=masa molecularxn

muestra=36.4609gr/molx0.005mol

muestra=0.182gr.

vemos que entonces se necesitan 0.005mol o 0.182gr de HCL, para obtener 50ml de una solución 0.1M.

espero te sirva, éxitos y que Dios te bendiga!!!