Cálculo estequimétrico: massa de Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O que tenho que pesar?
Preciso saber a massa de Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O que tenho que pesar para preparar 500 ml de solução mãe com 50 mg/L de ferro (II).
dou 10 pontos!!
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Essa é meia complicada :D
Vamos começar. O primeiro passo é calcular a massa molar desse composto. Isto consegue-se somando a massa atómica relativa de cada átomo.Vou listar ai abaixo todos os átomos envolvidos no composto e a respetiva massa para depois somarmos.
Ferro: 56 Nitrogénio:14 Hidrogénio:1 Enxofre: 32 Oxigénio:16
Agora somamos:
Massa = Fe + Nx2 + Hx8 + Sx2 + Ox8 + Hx12 + Ox6 = 56 + 14x2 + 1x8 + 32x2 + 16x8 + 1x12 + 16x8 = 424
Esse número acima indica que o mol da sua substância é de 424 gramas. O que podemos tirar daí? Simples: Cada 424 gramas da substância tem 56 gramas de ferro <-- era a isso que queríamos chegar!
O segundo passo é calcular quantos gramas de substância por 50mg de ferro.
50mg = 0,050g
56---------------------------424 x=0,050x424/56
0,050-----------------------x x=0,3786 gramas
Precisa pesar 0,3786 gramas ou 378,6 mg da substância e adicionar a 1000ml para fazer a solução de 50 mg/L. Basta adicionar o dobro(757,2 mg) a 500 ml para fazer a solução de 50 mg/L.
Nota: Pressuponho que o seu ferro (II) seja apenas um ião de ferro de carga 2+ e não 2 iões de ferro...
coisa de doido, não sou einstein, loooooooooooooooooooolz