Chi mi risolve questo es di chimica ?
A temperature elevate Br2 si dissocia in Br monoatomico. Calcolare Kp e Kc per l'equilibrio:
Br2(g)<----->2Br(g)
Alla T=1798 K sapendo che sono state introdotte in un recipiente di 2,80 L 6,3*10^(-3) moli di Br2. Dopo riscaldamento a 1798 K e raggiungimento dell'equilibrio , la pressione totale nel recipiente è pari a 0,449 atm
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calcoliamo la pressione iniziale di Br2, applicando la legge dei gas perfetti:
P = nRT/V = 6,3*10^-3*0,082*1798/2,80 = 0,332 atm
Scriviamo il seguente schema, dove riportiamo nell’ordine:
la reazione,
le pressioni parziali iniziali
le pressioni parziali finali, all’equilibrio
Reazione . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Br2(g)<-------->2Br(g)
pressioni iniziali . . . . . . . . . . . . . . 0,332 . . . . . . . . . .0
pressioni finali. . . . . . . . . . . . . . .0,332 – X . . . . . . . .2X
Abbiamo indicato con X la diminuzione di pressione parziale di Br2.
Poiché da una mole di Br2 che si dissocia se ne formano due di Br, la pressione parziale di Br all’equilibrio sarà 2X.
Sappiamo che la pressione totale del sistema all’equilibrio è 0,449 atm:
0,449 = 0,332 – X + 2X
X = 0,449 - 0,332 = 0,117
Quindi all’equilibrio avremo le seguenti pressioni parziali:
P(Br) = 2*X = 2*0,117 = 0,234 atm
P(Br2) = 0,332 – X = 0,214 atm
Possiamo calcolare Kp:
Kp = P(Br)^2/ P(Br2) = 0,234^2/0,214 = 0,256
Calcoliamo Kc, mediante la formula:
Kc = Kp*(R*T)^-Δn
dove Δn è la variazione del numero di moli, ovvero moli di prodotti – moli di reagenti .
Nel nostro caso Δn = 1
Kc = 0,256/(0,082*1798) = 1,74*10^-3