CHIMICA entro stasera Sempliceee?
Una miscela formata da metano (60%) e monossido di carbonio (40%), percentuali in peso, viene saturara con vapore d'acqua a 50°C. Calcolare la pressione parziale del metano sapendo che la pressione totale è pari a 1,1 atm e la tensione di vapore dell'acqua a 50 °C è pari a 0,121 atm
Risposta [Pp CH4= 0.71 atm]
Come ci si arriva Grazieeee
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Consideriamo 100 g di miscela di gas, che quindi conterrà 60 g di CH4 e 40 g di CO2.
Calcoliamo le moli di ciascun gas dividendo i grammi per le rispettive masse molari:
n(CH4) = moli di CH4 = 60/16.04 = 3.741 moli
n(CO) = moli di CO = 40/28.01 = 1.428 moli
n = moli totali = n(CH4) + n(CO) = 3.741 + 1.428 = 5.169
Le frazioni molari dei due gas sono:
x(CH4) = 3.741/5.169 = 0.724
x(CO) = 1.428/5.169 = 0.276
La somma delle pressioni parziali di CH4, CO e H2O a 50 °C risulterà pari a 1.1 atm. Detratta la tensione di vapore di H2O, otteniamo la somma delle pressioni parziali di CH4 e CO:
p(CH4) + p(CO) = 1.1 – 0.121 = 0.979
La pressione parziale di CH4 si ottiene moltiplicando la pressione totale (p(CH4) + p(CO)) per la frazione molare di CH4:
p(CH4) = 0.979*0.724 = 0.708 atm