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està mal redactado la pregunta:: el acido clorhidrico concentrado viene al 37%p/p y con densidad especifica.. no se puede hablar de una soluciòn al 37%v/v,

Hola Jhon: El dato que das debe ser 37% m/m y en tablas a este % le corresponde la densidad de 1,17g / ml. Supongamos que quieres preparar: V ml, luego haces estos cálculos mediante los factores de conversión:

Vm sol( 1 litro sol / 1000ml sol)(0,1eq-g HCl / 1 litro sol)(36,5g HCl / 1eq-g HCl)(100 g sol./37g HCl)(1ml sol / 1,17 g sol)= (0,00843)(V) ml de HCl al 37%m/m

Por ejemplo, si necesito 1000 ml de solución, entonces aplico este dato en la fórmula establecida y tendrás: 8,43 ml de HCl al 37% m/m. Rpta.

Con respecto a la acepción de tu pregunta: Como hacerlo??:

- Mides 8,43 ml de HCl al 37% y lo colocas en una fiola de 1000 ml , agregas H2O destilada mientras agitas suavemente.Hacerlo así hasta completar el volumen de 1000 ml de solución. Rpta.

Que tengas un buen fin de semana.ASaludos.

Soy Químico

Para empezar...cuando te dice ke esta al 37% v/v significa ke tienes 37 ml de HCl en 100ml de Solucion..entonces lo pasas a mil mililitros:

100ml de Solucion------37 ml de HCl

1000 ml de Solucion------X=370 ml de HCl

Despues como te pide una solucion con Normalidad(N) :((y sabiendo k la normalidad son los n° de equivalentes k hay en 1 LITRO DE SOLUCION)) Haces una regla de 3 simple:

1000 ml de Solucion---- 0.1 N

(son los ml de la solucion al 37% v/v) 370 ml de solucion-----X= 0.037 N

Y eso es todo el calculo...

Espero ke te sirva mi respuesta =D

Suerteee!!!

Lulii♥