Em pilhas, é preciso ter em mente uma coisa: tem que ocorrer uma oxidação e uma redução, pois o que nos importa é o fluxo de elétons.
O fluxo de elétrons é que mantém um rádio ligado, uma lâmpada acesa, um motor rodando. É para isso que servem as pilhas.
Por pilha entendemos uma reação espontânea entre dois reagentes, em que há as duas semi-reações, de oxidação e de redução.
Como saber que a reação é espontânea? É só o valor da diferença de potencial elétrico final ter um valor resultante maior do que zero.
Exemplo:
Vamos montar uma pilha que use cobalto e alumínio.
Temos alumínio metálico e em solução na forma de nitrato, e com o cobalto a mesma coisa, temo-lo metálico e combinado como nitrato de cobalto.
As reações possíveis são:
Al³+ + 3e- --> Al° E = -1,68 V
Al°+ --> Al³+ + 3e- E = +1,68 V
Co²+ + 2e- --> Co° E = -0,28 V
Co° --> Co²+ + 2e- E = +0,28 V
Quais as combinações onde temos a formação de espécies que nos dêem carga positiva?
Se oxidarmos o alumínio, temos que reduzir o cobalto, se oxidarmos o cobalto, temos que reduzir o alumínio.
A combinação de oxidar o alumínio (oxidar = perder elétron)
2Al° + 3Co²+ --> 3Co° + 2Al³+
Oxidar Al = +1,68 V
Reduzir Co = -0,28 V soma dos valores: +1,68 +(-0,28) = +1,40 V
Como o valor é positivo, é esta a reação que ocorre. A reação inversa:
3Co° + 2Al³+ --> 2Al° + 3Co²+ nos daria como voltagem resultante -1,40 V, que por ser um valor negativo, indica que não ocorre espontaneamente, só se dá por eletrólise.
Em resumo: precisaremos usar a solução de nitrato de cobalto (Co²+) com alumínio metálico (Al°) para fazer esta pillha.
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Em pilhas, é preciso ter em mente uma coisa: tem que ocorrer uma oxidação e uma redução, pois o que nos importa é o fluxo de elétons.
O fluxo de elétrons é que mantém um rádio ligado, uma lâmpada acesa, um motor rodando. É para isso que servem as pilhas.
Por pilha entendemos uma reação espontânea entre dois reagentes, em que há as duas semi-reações, de oxidação e de redução.
Como saber que a reação é espontânea? É só o valor da diferença de potencial elétrico final ter um valor resultante maior do que zero.
Exemplo:
Vamos montar uma pilha que use cobalto e alumínio.
Temos alumínio metálico e em solução na forma de nitrato, e com o cobalto a mesma coisa, temo-lo metálico e combinado como nitrato de cobalto.
As reações possíveis são:
Al³+ + 3e- --> Al° E = -1,68 V
Al°+ --> Al³+ + 3e- E = +1,68 V
Co²+ + 2e- --> Co° E = -0,28 V
Co° --> Co²+ + 2e- E = +0,28 V
Quais as combinações onde temos a formação de espécies que nos dêem carga positiva?
Se oxidarmos o alumínio, temos que reduzir o cobalto, se oxidarmos o cobalto, temos que reduzir o alumínio.
A combinação de oxidar o alumínio (oxidar = perder elétron)
2Al° + 3Co²+ --> 3Co° + 2Al³+
Oxidar Al = +1,68 V
Reduzir Co = -0,28 V soma dos valores: +1,68 +(-0,28) = +1,40 V
Como o valor é positivo, é esta a reação que ocorre. A reação inversa:
3Co° + 2Al³+ --> 2Al° + 3Co²+ nos daria como voltagem resultante -1,40 V, que por ser um valor negativo, indica que não ocorre espontaneamente, só se dá por eletrólise.
Em resumo: precisaremos usar a solução de nitrato de cobalto (Co²+) com alumínio metálico (Al°) para fazer esta pillha.
Depende que tipo de exercÃcio, precisa da reação ou só da fórmula?
A fórmula é E = E maior - E menor.
E(energia de redução ou oxidação)
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