Sustancias simples (O3) y compuestas (H2O). Las simples tiene un sólo elemnto, las compuestas más de uno.
Las respuestas simples a veces son las más apropiadas. Era eso lo que buscabas?
hay diferentes clasificaciones, por ejemplo:
acidos y bases
activos y reactivos
inertes y reactivos
metales y no metales
organicos y no organicos
¿cual te interesa?
De una manera muy gruesa, todas las sustancias se pueden clasificar en cuatro grandes categorÃas:
- Sustancias Metálicas (M). Conducen la electricidad en estado lÃquido y en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes metálicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones positivos (cationes) interactuando eléctricamente con un “mar de electrones”. Ejemplos: Na, Hg, U, Pb, etc. Por definición, los otros 3 tipos de sustancias (iónicas, covalentes no moleculares y covalentes moleculares) se consideran no metálicas.
Sustancias Iónicas (I). Conducen la electricidad en estado lÃquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y camiones) interactuando eléctricamente. Ejemplos: NaCl, NH4NO3, etc. Por definición, las otras 3 categorÃas (metálicas, covalentes no moleculares y covalentes moleculares) son sistemas covalentes
Sustancias Covalentes No Moleculares (CNM). No conducen la electricidad ni en estado lÃquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa. Tienen puntos de fusión muy elevados. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes covalentes. La estructura de la red consiste en un número muy grande de núcleos y electrones conectados entre sà mediante una compleja cadena de enlaces covalentes tÃpicos (la interacción eléctrica entre 2 núcleos y un par de electrones). Ejemplos: diamante (C), cuarzo (SiO2), etc.
Sustancias Covalentes Moleculares (CM). No conducen la electricidad ni en estado lÃquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa. Tienen bajos puntos de fusión. Consisten de átomos o moléculas estables interactuando —si acaso— muy débilmente entre sÃ. En las sustancias gaseosas, la interacción entre partÃculas es prácticamente nula. Para fines prácticos se trata de partÃculas independientes. En las sustancias lÃquidas, la interacción entre partÃculas ya es significativa, lo cual hace que estén muy cerca unas de otras aunque todavÃa con mucho movimiento debido a sus altas velocidades. Las sustancias sólidas de esta categorÃa también consisten de redes pero con la diferencia de que los puntos reticulares son ocupados por moléculas y no por iones. Por definición, las otras 3 categorÃas (metálicas, iónicas y covalentes no moleculares) son sistemas no moleculares.
Esta clasificación en 4 categorÃas independientes es útil para fines de clasificación. Sin embargo, en la realidad, las fronteras entre ellas no son fáciles de delimitar. Más bien se trata de un espectro continuo, donde las categorÃas son en realidad los casos lÃmite o ideales. Esto se puede ilustrar con un tetraedro donde las categorÃas definidas ocupan los vértices. Girando el tetraedro podemos distinguir las conocidas dicotomÃas: iónico-covalente, metálico-no metálico y molecular-no molecular.
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Sustancias simples (O3) y compuestas (H2O). Las simples tiene un sólo elemnto, las compuestas más de uno.
Las respuestas simples a veces son las más apropiadas. Era eso lo que buscabas?
hay diferentes clasificaciones, por ejemplo:
acidos y bases
activos y reactivos
inertes y reactivos
metales y no metales
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De una manera muy gruesa, todas las sustancias se pueden clasificar en cuatro grandes categorÃas:
- Sustancias Metálicas (M). Conducen la electricidad en estado lÃquido y en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes metálicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones positivos (cationes) interactuando eléctricamente con un “mar de electrones”. Ejemplos: Na, Hg, U, Pb, etc. Por definición, los otros 3 tipos de sustancias (iónicas, covalentes no moleculares y covalentes moleculares) se consideran no metálicas.
Sustancias Iónicas (I). Conducen la electricidad en estado lÃquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y camiones) interactuando eléctricamente. Ejemplos: NaCl, NH4NO3, etc. Por definición, las otras 3 categorÃas (metálicas, covalentes no moleculares y covalentes moleculares) son sistemas covalentes
Sustancias Covalentes No Moleculares (CNM). No conducen la electricidad ni en estado lÃquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa. Tienen puntos de fusión muy elevados. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes covalentes. La estructura de la red consiste en un número muy grande de núcleos y electrones conectados entre sà mediante una compleja cadena de enlaces covalentes tÃpicos (la interacción eléctrica entre 2 núcleos y un par de electrones). Ejemplos: diamante (C), cuarzo (SiO2), etc.
Sustancias Covalentes Moleculares (CM). No conducen la electricidad ni en estado lÃquido, ni en estado sólido ni en solución acuosa. Tienen bajos puntos de fusión. Consisten de átomos o moléculas estables interactuando —si acaso— muy débilmente entre sÃ. En las sustancias gaseosas, la interacción entre partÃculas es prácticamente nula. Para fines prácticos se trata de partÃculas independientes. En las sustancias lÃquidas, la interacción entre partÃculas ya es significativa, lo cual hace que estén muy cerca unas de otras aunque todavÃa con mucho movimiento debido a sus altas velocidades. Las sustancias sólidas de esta categorÃa también consisten de redes pero con la diferencia de que los puntos reticulares son ocupados por moléculas y no por iones. Por definición, las otras 3 categorÃas (metálicas, iónicas y covalentes no moleculares) son sistemas no moleculares.
Esta clasificación en 4 categorÃas independientes es útil para fines de clasificación. Sin embargo, en la realidad, las fronteras entre ellas no son fáciles de delimitar. Más bien se trata de un espectro continuo, donde las categorÃas son en realidad los casos lÃmite o ideales. Esto se puede ilustrar con un tetraedro donde las categorÃas definidas ocupan los vértices. Girando el tetraedro podemos distinguir las conocidas dicotomÃas: iónico-covalente, metálico-no metálico y molecular-no molecular.