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El en lace de puente de hidrògeno es un enlace intermolecular dèbil, formado entre un àtomo de hidrògeno de una òlècula polar y un àtomo muy electronegativo que posee pares de electrones no compartidos de otra molècula del mismo tipo.

Se da en compuestos como : HF -(àcido fluorhidrico 9 , H2O (agua ) , y NH3 (amoniaco )

Los átomos que constituyen a la molécula del agua se unen por medio de enlaces covalentes polares. Pero ¿cómo se mantienen unidas estas moléculas para formar agua líquida y sólida?

Cuando una molécula de agua se encuentra cerca de otra, ambas experimentan una atracción de tipo electrostático entre los polos con carga distinta. A esta unión se le llama "puente de hidrógeno".

La fuerza de atracción entre el oxígeno de una molécula y el hidrógeno de otra es débil comparada con la del enlace covalente de los átomos de la misma molécula; sin embargo, tiene la fuerza suficiente para mantener unidas a éstas en el estado líquido y sólido. Este tipo de unión es llamada "puente de hidrógeno".

Las uniones por puente hidrógeno se dan entre moléculas con uniones N-H, O-H, F-H. Es decir, con flúor, nitrógeno y oxígeno (son los únicos elementos con los que puedes hacer un puente de hidrógeno)

Por ejemplo con otro elemento como el S (azufre) NO da un puente hidrógeno, ya que no se forma un enlace suficientemente electronegativo.