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El electrón de valencia son los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por lo general, los electrones del interior no se afectan mucho y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie:

Todos los elementos del grupo 1 tienen 1 electrón de valencia

Todos los elementos del grupo 2 tienen 2 electrones de valencia

los del grupo 3 trabajan con 3 y así, aunque puede haber excepciones:

Lo que importa es la configuración kernel (relativo a los electrones de cada orbital)

Todos los elementos tratan de parecerse a los gases nobles, y sus electrones de valencia se cuentan a aquellos que tienen de más con respecto a su gas noble inmediato anterior. La configuración kernel es la que determina los electrones de valencia (me parece ya no me acuerdo bien)

Li:1

Configuración 1s2 2s1 (Su gas noble inmediato anterior es el He, cuya configuración es 1s2, por lo que le sobraría 2s1 quiere decir que tendría 1 electrón de valencia en el orbital 2s y el litio está en el grupo 1)

Be:2

Configuración 1s2 2s2 (Su gas noble inmediato anterior es el He, cuya configuración es 1s2, por lo que le sobraría 2s2 quiere decir que tendría 2 electrones de valencia en el orbital 2s y el berilio está en el grupo 2)

Cs:1

Configuración Xe 6s1 (Su gas noble inmediato anterior es el Xe, por lo que le sobraría 6s1 quiere decir que tendría 1 electrón de valencia en el orbital 6s y el Cesio está en el grupo 1)

Sr:2

Configuración Kr 5s2 (Su gas noble inmediato anterior es el Kr, por lo que le sobraría 5s2 quiere decir que tendría 2 electrones de valencia en el orbital 5s y el estroncio está en el grupo 2)

V:5

Ar 3d3 4s2

Configuración Ar 3d3 4s2 (Su gas noble inmediato anterior es el Ar, por lo que le sobraría 3d3 4s2 quiere decir que tendría 2 electrones de valencia en el orbital 4s y 3 electrones de valencia en el orbital 3d y el estroncio está en el grupo 5)

Ni:10

Configuración Ar 3d8 4s2 (Su gas noble inmediato anterior es el Ar, por lo que le sobraría 3d8 4s2 quiere decir que le sobrarían 8+2 electrones de los orbitales 3d y 4s respectivamente y el niquel está en el grupo 10)

Ag: 11

Configuración Kr 4d10 5s1 (su gas noble inmediato anterior es el Kr, por lo que le sobraría 4d10 4s1 quiere decir 10+1 electrones de los orbitales 4d y 5s respectivamente y la plata se encuentra en el grupo 11)

Hg: 26

Configuración Xe 4f14 5d10 6s2 (su gas inmediato anterior es el Xe, por lo que le sobraría 4f14 5d10 6s2 quiere decir 14+10+2 electrones de los orbitales 4f 5d 6s, aunque no recuerdo bien si el orbital f interviene para obtener los electrones de valencia y así sumar unicamente 0+10+2. el mercurio está en el grupo 12 de la tabla periódica)

Ga:13

Configuración Ar 3d10 4s2 4p1 (su gas noble inmediato anterior es el Ar, por lo que le sobraría 3d10 4s2 4p1 quiere decir 10+2+1 electrones de los orbitales 3d, 4s y 4p respectivamente y el galio se encuentra en el grupo 13)

Sn:14

Configuración Kr 4d10 5s2 5p2 (su gas noble inmediato anterior es el Kr, por lo que le sobraría 4d10 5s2 5p2 quiere decir 10+2+2 electrones de los orbitales 4d, 5s y 5p respectivamente y el estaño se encuentra en el grupo 14)

Br:17

Configuración Ar 3d10 4s2 4p5 (su gas noble inmediato anterior es el Ar, por lo que le sobraría 3d10 4s2 4p5 quiere decir 10+2+5 electrones de los orbitales 3d, 4s y 4p respectivamente y el bromo se encuentra en el grupo 17)

Con lo de los gases nobles (grupo 18) tengo duda me parece que todos tienen 0 (cero) electrones de valencia porque ya son gases nobles,

aunque podemos ver para cada caso

Kr:0

(posible excepcion: Configuración Ar 3d10 4s2 4p6 (su gas noble inmediato anterior es el Ar, por lo que le sobraría 3d10 4s2 4p6 quiere decir 10+2+6 electrones de los orbitales 3d, 4s y 4p respectivamente, por lo que el kriptón pudiera trabajar con 18 y el kriptón se encuentra en el grupo 18)

He:0

(posible excepción: Configuración 1s2, no tiene gas noble inmediato anterior, por lo que no le sobra nada, aunque probablamente pudiera trabajar con 2 electrones del orbital 1s, el helio está en el grupo 18)

Ne:0

(posible excepción: Configuración He 2s2 2p6(su gas noble inmediato anterior es el He, por lo que le sobraría 2s2 2p6 quiere decir 2+6 electrones de los orbitales 2s y 2p respectivamente, por lo que el neon pudiera trabajar con 8 y el neon se encuentra en el grupo 18)

con lo de los gases nobles tengo duda puedes revisar por otro lado pero más o menos así va la cosa jajajaja

..............espero que te pueda servir de algo.............saludos

en que grupo esta el hassio y lo que falta para ocho es su valencia. el kripton es un gas noble tambien llamado gases inertes porque tienen completa su ultima capa con ocho electrones, es decir su valencia es cero, por lo que no pueden forma compuestos