Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos que caracterizan los estados propios de un hamiltoniano cuántico.
Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal (n), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros: 1,2,3,...,∞. Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del orbital.
II) El número cuántico del momento angular (l), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)."
Si:
l = 0: Subnivel "s" ("forma circular") →s proviene de sharp (agudo) (*)
l = 1: Subnivel "p" ("forma semicircular achatada") →p proviene de principal (*)
l = 2: Subnivel "d" ("forma lobular, con anillo nodal") →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subnivel "f" ("lobulares con nodos radiales") →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subnivel "g" (*)
l = 5: Subnivel "h" (*)
(*)Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el articulo Orbital
III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m
IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
Con cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde se introdujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio.
Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger.
Espero te seade ayuda. gracias bie n.n'' by woriya
entonces comienzas a sacar los numeros cuanticos a partir del ultimo nevil de energi que es 3p1
como esta en nivel tres entoces el numero cuantico principal es el 3
luego para saber que tipo de orbital tiene el elemento sabemos que l = 0 representa el orbital s ;
1 representa el orbital p; 2 es el orbita d y 3 es el orbital f
por lo tanto el numero cuantico acimutal del Al es l=1
y ahora para saber el numero cuantico magnetico
para saber que numero tiene haces lo siguiente
como ya sabes que numero tiene el numero cuantico azimultal es decir si l=1 entoces m va a tener tres valores -1;0;+1
y para ubicar el unico electron que hay en ultimo nivel de energia lo vas a colocar en el casillero de -1 con flecha para arriba y solo llenas ese casillero con una felcha hacia arriba
ahora para sea permitido poner esa flecha hacia arriba en dicho casillero el numero cauntico espin debe ser +1/2 y el magnetico tienes que ser m=-1 y porque porque se debe llenar un casillero con una flecha hacia arriba si el numero espin ubiese sido -1/2 ubieras tenido 4 electrones en el ultimo nivel energetico
Para saber el valor de el numero S debes de realizar el diagrama energetico, el de las flechitas. Pero como en tu configuracion solo hay un electron, el valor es de mas a million/2 ya que van entrando primero positivos y cuando se llenan los orbitales, se empiezan a añadir negativos, entonces, si solo entro uno, tiene valor positivo.
Mmmm es más probable que te hayan pedido la configuración electrónica del aluminio. El aluminio tiene 13 electrones, y cada uno de ellos tiene 4 números cuánticos (n,l,m,s por ponerlos en una notación sencilla). Es incoherente preguntar por los números cuánticos del aluminio.
Primero obtén la configuración electrónica, es decir, ordena los 13 electrones de manera que vayan llenando los niveles y subniveles de energía, o sea, primero llena el orbital 1s, le caben 2 electrones máximo (vamos 2). Ahora, llenar el 2s, le caben otros 2 electrones (vamos 4). Ahora, llenamos el orbital 2p, le caben 6 máximo (vamos 10). Sigue el orbital 3s, le caben 2 electrones (vamos 12). Y ahora, en el orbital 3p le caben máximo 6 electrones, pero ya sólo nos resta 1, así que solo ponemos ese último electrón ahí, y la configuración electrónica queda:
1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹
Ahora, a modo de ejemplo, sacaremos los números cuánticos del último electrón, que tiene más sentido. El número cuántico principal "n" te lo dice el nivel en tu configuración electrónica (3p¹) y por tanto es el número 3. También puedes obtenerlo viendo en qué fila de la tabla periódica está el Aluminio. El número cuántico orbital "l" puede ser 0 o 1, recuerda que va desde cero hasta (n-1). En este caso, ya están ocupados los del orbital con l=0 (el orbital 3s), así que debe ser el de l=1 (el orbital 3p). El tercer número cuántico, "m" o número cuántico magnético, va desde -l hasta +l pasando por el cero. O sea, que como l=1, "m" puede valer m=-1, m=0, m=+1. Eso se refiere a que puede ser el orbital px, py, o el pz. Da igual en cual pongas ese electrón, de hecho tienen la misma energía. Si hubieran más electrones, la única diferencia es que no pueden tener ambos los 4 números cuánticos iguales. Y el último número cuántico, el de spin, "s", puede ser igual a +1/2 o -1/2, da igual, ya que es un solo electrón en el orbital. Si fueran 2 electrones, uno de ellos tendría +1/2 y el otro -1/2.
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hola,
n= al periodo que pertenece el elemento y va desde 1,2...etc (son los niveles)
L=n-1 y va desde 0 a n-1 (son los subniveles) (s,p,d,f,etc.)
mL=2L+1 y va dede -L,0,+L (son los orbitales)
ms=depende de la posicion del electron en los orbitales y tiene valores
-1/2 (!) y +1/2 (¡)
por ejemplo el Na con #atomico=11
(1s²,2s²,2p6,3s¹)
n=3
L=3-1=2 (0,1,2)
mL,=2*0+1=1 (0) (cuando L=0)
mL,,=2*1+1=3 (-1,0,+1) (cuando L=1)
ML,,,=2*2+1=5 (-2,-1,0,+1,+2) ( L=2)
1s¹ - 2s² - 2p6 - 3s¹
¡!---- ¡!------ ¡!¡!¡!--- ¡
L= 0---- 0------ 1------ 0
mL 0---- 0-- -1,0,+1 0
ms=1/2,-1/2 1/2,-1/2 1/2,-1/2,1/2,-1/2,1/2,-1/2 1/2,-1/2
o otra forma mas explicada
Un número cuántico es cada uno de los parámetros numéricos que caracterizan los estados propios de un hamiltoniano cuántico.
Muy especialmente, se refiere a los números que caracterizan los estados propios estacionarios de un electrón de un átomo hidrogenoide. Estos números cuánticos son:
I) El número cuántico principal (n), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros: 1,2,3,...,∞. Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del orbital.
II) El número cuántico del momento angular (l), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón, ("l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1)."
Si:
l = 0: Subnivel "s" ("forma circular") →s proviene de sharp (agudo) (*)
l = 1: Subnivel "p" ("forma semicircular achatada") →p proviene de principal (*)
l = 2: Subnivel "d" ("forma lobular, con anillo nodal") →d proviene de difuse (difuso) (*)
l = 3: Subnivel "f" ("lobulares con nodos radiales") →f proviene de fundamental (*)
l = 4: Subnivel "g" (*)
l = 5: Subnivel "h" (*)
(*)Para obtener mayor información sobre los orbitales vea el articulo Orbital
III) El número cuántico magnético (m), Indica la orientación espacial del subnivel de energía, "(m = -l,...,0,...,l)". Para cada valor de l hay 2l+1 valores de m
IV) El número cuántico de spín (s), indica el sentido de giro del campo magnético que produce el electrón al girar sobre su eje. Toma valores 1/2 y -1/2.
Con cada una de las capas del modelo atómico de Bohr correspondía a un valor diferente del número cuántico principal. Más tarde se introdujeron los otros números cuánticos y Wolfgang Pauli, otro de los principales contribuidores de la teoría cuántica, formuló el celebrado principio de exclusión basado en los números cuánticos, según el cual en un átomo no puede haber dos electrones cuyos números cuánticos sean todos iguales. Este principio justificaba la forma de llenarse las capas de átomos cada vez más pesados, y daba cuenta de porqué la materia ocupa lugar en el espacio.
Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos caracterizan las soluciones estacionarias de la Ecuación de Schrödinger.
Espero te seade ayuda. gracias bie n.n'' by woriya
los numeros cuanticos son
n=3
l=1
m=-1
s=+1/2
ahora para sacarlos haces lo siguiente
primero ves que numero atomico tiene el Al
entoces el Al tiene #: 13
entonces haces la configuracion del elemento
1s2,2s2,2p6,3s2,3p1
entonces comienzas a sacar los numeros cuanticos a partir del ultimo nevil de energi que es 3p1
como esta en nivel tres entoces el numero cuantico principal es el 3
luego para saber que tipo de orbital tiene el elemento sabemos que l = 0 representa el orbital s ;
1 representa el orbital p; 2 es el orbita d y 3 es el orbital f
por lo tanto el numero cuantico acimutal del Al es l=1
y ahora para saber el numero cuantico magnetico
para saber que numero tiene haces lo siguiente
como ya sabes que numero tiene el numero cuantico azimultal es decir si l=1 entoces m va a tener tres valores -1;0;+1
y para ubicar el unico electron que hay en ultimo nivel de energia lo vas a colocar en el casillero de -1 con flecha para arriba y solo llenas ese casillero con una felcha hacia arriba
ahora para sea permitido poner esa flecha hacia arriba en dicho casillero el numero cauntico espin debe ser +1/2 y el magnetico tienes que ser m=-1 y porque porque se debe llenar un casillero con una flecha hacia arriba si el numero espin ubiese sido -1/2 ubieras tenido 4 electrones en el ultimo nivel energetico
espero que me haiga hecho entender saludos
Para saber el valor de el numero S debes de realizar el diagrama energetico, el de las flechitas. Pero como en tu configuracion solo hay un electron, el valor es de mas a million/2 ya que van entrando primero positivos y cuando se llenan los orbitales, se empiezan a añadir negativos, entonces, si solo entro uno, tiene valor positivo.
Mmmm es más probable que te hayan pedido la configuración electrónica del aluminio. El aluminio tiene 13 electrones, y cada uno de ellos tiene 4 números cuánticos (n,l,m,s por ponerlos en una notación sencilla). Es incoherente preguntar por los números cuánticos del aluminio.
Primero obtén la configuración electrónica, es decir, ordena los 13 electrones de manera que vayan llenando los niveles y subniveles de energía, o sea, primero llena el orbital 1s, le caben 2 electrones máximo (vamos 2). Ahora, llenar el 2s, le caben otros 2 electrones (vamos 4). Ahora, llenamos el orbital 2p, le caben 6 máximo (vamos 10). Sigue el orbital 3s, le caben 2 electrones (vamos 12). Y ahora, en el orbital 3p le caben máximo 6 electrones, pero ya sólo nos resta 1, así que solo ponemos ese último electrón ahí, y la configuración electrónica queda:
1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹
Ahora, a modo de ejemplo, sacaremos los números cuánticos del último electrón, que tiene más sentido. El número cuántico principal "n" te lo dice el nivel en tu configuración electrónica (3p¹) y por tanto es el número 3. También puedes obtenerlo viendo en qué fila de la tabla periódica está el Aluminio. El número cuántico orbital "l" puede ser 0 o 1, recuerda que va desde cero hasta (n-1). En este caso, ya están ocupados los del orbital con l=0 (el orbital 3s), así que debe ser el de l=1 (el orbital 3p). El tercer número cuántico, "m" o número cuántico magnético, va desde -l hasta +l pasando por el cero. O sea, que como l=1, "m" puede valer m=-1, m=0, m=+1. Eso se refiere a que puede ser el orbital px, py, o el pz. Da igual en cual pongas ese electrón, de hecho tienen la misma energía. Si hubieran más electrones, la única diferencia es que no pueden tener ambos los 4 números cuánticos iguales. Y el último número cuántico, el de spin, "s", puede ser igual a +1/2 o -1/2, da igual, ya que es un solo electrón en el orbital. Si fueran 2 electrones, uno de ellos tendría +1/2 y el otro -1/2.
Números cuánticos:
Primero, 2, por está en la tercera fila de la tabla, el electrón diferencial está en el tercer nivel de energía.
Segundo, El aluminio pertenece al grupo "p" de la tabla, por lo que el segundo número es 1.
Tercero. -1, porque el subnivel p tiene tres orbitales, pero como el aluminio tiene solo un electrón en el subnivel p, llena primero el orbital -1
Cuarto, 1/2, el spin de ese electrón es positivo porque se encuentra solo en el orbital.
Así los números cuánticos son:
2,-1,1,1/2