Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividades es notable, y su caracteristica principal es que cede la totalidad de sus electrones desde un átomo a otro con formacion de cationes y aniones.
Union Metalica
Es la menos conocida, pero es en el caso de que se unan atomos que tiene electronegatividades bajas y cercanas, ninguno de los atomos atraera con gran fuerza los electrones de la union. Esto hace que los electrones externos se hallen en un estado relativamente libre.
Enlace covalente
Es la union quimica establecida entre dos atomos ,en la cual el par electronico compartido esta formado por un electron provenientente de cada uno de los dos atomos entre los que se produce la union. La misma se puede producir entre atomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Por otra parte, pueden compartir uno o mas pares d electrones, formando uniones covalentes simples, dobles o triples.
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Enlace ionico
Ocurre entre átomos de elementos cuya diferencia de electronegatividades es notable, y su caracteristica principal es que cede la totalidad de sus electrones desde un átomo a otro con formacion de cationes y aniones.
Union Metalica
Es la menos conocida, pero es en el caso de que se unan atomos que tiene electronegatividades bajas y cercanas, ninguno de los atomos atraera con gran fuerza los electrones de la union. Esto hace que los electrones externos se hallen en un estado relativamente libre.
Enlace covalente
Es la union quimica establecida entre dos atomos ,en la cual el par electronico compartido esta formado por un electron provenientente de cada uno de los dos atomos entre los que se produce la union. La misma se puede producir entre atomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Por otra parte, pueden compartir uno o mas pares d electrones, formando uniones covalentes simples, dobles o triples.
son tre tipos :
.enlace ionico
.enlace covalente
.union metalica
enlaces:fuerza de union de dos atomos
Ionicos.ceden y ganan electrones su electronegatividad es mayor a 1.7
covalente comparten electrones y se dividen en
- polar: su electronegativdad osila entre 0.1 y 1.6
-apolar: su electronegatividad es 0.0
Ionicos y Covalentes..
Iónicos..: entre un metal y un no metal. diferencia de Electronegatividad mayor de 1,7
Covalentes: entres dos no metales se divide en polar y apolar... polar es cuando su diferencia de electronegatividad da 0 o menos de 1,7
Covalente, polar, no polar
enlace cobalente y enlace ionico son los dos principales