¿Cuanto sobre de reactivo en exceso? cual es la relacion molar entre los reactantes y los productos?
Dada la ecuacion Fe+H2SO4--- FeSO4 +H2O si reaccionan 5,2g de Fe con 11 Ml de acido sulfurico del 98% de pureza (densidad: 1,89 g/Ml) indica:
Actualizar:Cuanto hidrogeno se produciria si la reaccion tuviera el 30% de rendimiento?
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Fe(s) + H2SO4(ac) ------> FeSO4(s) + H2(g)
Pasamos todo a moles y convertimos los mL de ácido en gramos:
5.2g/55.847g/mol = 0.0931 moles Fe
densidad = masa / volumen
1.89g/mL x 11mL = masa H2SO4
masa = 20.79g
Ahora hacemos una regla de 3:
98g H2SO4 puros ------> 100g solución
xg H2SO4 puros --------> 20.79g solución
x = 20.3742g H2SO4 puros
20.3742g/98g/mol = 0.2079 moles H2SO4
Por lo tanto, el H2SO4 está en exceso y sólo reaccionan 0.0931 moles de éste, quedan en exceso: 0.2079 - 0.0931 = 0.1148 moles de H2SO4 en exceso.
Como se pueden apreciar, la relación molar entre la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactantes y la de los productos es 1:1.
Si la reacción tiene 30% rendimiento y al saber que la relación entre reactantes y productos es 1:1, se producen:
0.0931 x 0.3 = 0.02793 moles H2
nº moles = g/PM
0.02793 moles x 2g/mol = masa hidrógeno
masa = 0.056g H2
saludos
ojala te ayude