15 electrones y 15 protones,

el numero atomico que te muestra en la tabla periodica es el numero de protones, y siempre en los atomos el numero de protones es igual al numero de electrones.

Voy al granooo!! el numero de protones, viene siendo el numero atomico del elemento, y los neutrones es la resta del numero atomico con la masa del elemento!! El # de electrones, para un atomo neutro es igual que el de protones; en caso de los iones tendrias que sumarle la diferencia de carga, por tanto ya no seria igual el numero de p+ y e-.

Tu ejemplo es el, P (fósforo)

Z= 15(Fósforo).

El No. Atomico es = 15;

Su Masa atomica es de = 31.0 (checala en la Tabla periodica)

# de ELECTRONES= 15 (son los mismos que el # atomico)

# de PROTONES: 15; (es el # átomico del elmento)

# de NEUTRONES: 16 (resta de la masa - el # atomico {31-15}=16)

Perooooo!! el Fósforo posee más isotopos, es decir, átomos de igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y número de protones en el núcleo).

Los isotopos son los Siguientes:

Z= 15(Fósforo).

El No. Atomico es = 15;

Su Masa atomica es de = 32.0

# de ELECTRONES= 15 (son los mismos que el # atomico)

# de PROTONES: 15; (es el # átomico del elmento)

# de NEUTRONES: 17 (resta de la masa - el # atomico {32-15}=17)

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Z= 15(Fósforo).

El No. Atomico es = 15;

Su Masa atomica es de = 33.0

# de ELECTRONES= 15 (son los mismos que el # atomico)

# de PROTONES: 15; (es el # átomico del elmento)

# de NEUTRONES: 18 (resta de la masa - el # atomico {33-15}=18)