hola, no puedo dibujar la estructura de lewis en una pc, xq es imposible. Primero que nada se cuentan los electrones de valencia de todos los átomos.
Por ejemplo; C (4 e-) O (6e-), entonces, CO2 tiene 16 electrones
Una vez que sabes la cantidad de electrones que tiene la molécula, debes determinar cual es el átomo central. En este caso, es el Carbono.
Entonces te queda . . . .
O === C === O
· · · ·
Ahora bien, hay muchas reglas que debes saber para poder armar una correcta estructura de lewis, ya que muchas veces tenemos varias posibilidades. En este caso, la molécula presenta 2 enlaces dobles (===). Cada enlace equivale a 2 e- y cada punto (·) equivale a 1 e-, entonces, cada oxígeno toca con 8 electrones, y el Carbono también toca con 8 e-. REGLA DEL OCTETO. Si contamos todos los e-, veremos que son 16, por lo que logramos armar una estructura de lewis con los electrones de valencia, y que además cumpla con la regla del octeto, por lo que es una estructura estable.
Otra opción sería . . . .
: O ----- C ----- O :
· · · ·
Pero, en este caso el carbono queda solo con 4 e- de valencia, por lo que NO CUMPLE CON LAS REGLA DEL OCTETO, por lo queda demostrado que la primer estructura era la única correcta.
Es difícil explicártelo así, te recomiendo que vayas a
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Cl
I
Cl--C--Cl
I
Cl
Br--Br
:Ö=Ö:
:Ö=C=Ö:
H--Ö--H
¨
N--N
..
H--N-->H
Ojo con los puntos chicos (los electrones desapareados) que apenas se ven y no se por qué la página no los carga bien y los pone a la izquierda.
nota:
en el CCl4, los cloros salen del C y no de los Cl.
en el H2O los puntos de abajo están debajo del O y no del H. en el NH3, los puntos de arriba están en el N y no en el H.
hola, no puedo dibujar la estructura de lewis en una pc, xq es imposible. Primero que nada se cuentan los electrones de valencia de todos los átomos.
Por ejemplo; C (4 e-) O (6e-), entonces, CO2 tiene 16 electrones
Una vez que sabes la cantidad de electrones que tiene la molécula, debes determinar cual es el átomo central. En este caso, es el Carbono.
Entonces te queda . . . .
O === C === O
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Ahora bien, hay muchas reglas que debes saber para poder armar una correcta estructura de lewis, ya que muchas veces tenemos varias posibilidades. En este caso, la molécula presenta 2 enlaces dobles (===). Cada enlace equivale a 2 e- y cada punto (·) equivale a 1 e-, entonces, cada oxígeno toca con 8 electrones, y el Carbono también toca con 8 e-. REGLA DEL OCTETO. Si contamos todos los e-, veremos que son 16, por lo que logramos armar una estructura de lewis con los electrones de valencia, y que además cumpla con la regla del octeto, por lo que es una estructura estable.
Otra opción sería . . . .
: O ----- C ----- O :
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Pero, en este caso el carbono queda solo con 4 e- de valencia, por lo que NO CUMPLE CON LAS REGLA DEL OCTETO, por lo queda demostrado que la primer estructura era la única correcta.
Es difícil explicártelo así, te recomiendo que vayas a
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis
De aquí puedes sacar algunos ejemplos www.uam.es/departamentos/ciencias/qorg/docencia_red/qo/l1/lewis.html
Suerte