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Hola Malu, pues mira primero convertimos a moles los gr de NO2 & H2O:

3 gr NO2 (1 mol NO2/46 gr NO2) = 0.065 moles de NO2 & igual con el H2O:

7.25 gr H2O (1 mol H2O / 18 gr H2O) = 0.402 moles de H2O

Bien ahora nesecitas saber cual es tu reactivo limitante para poder relacionar estequiometricamente, lo vamos a hacer comprobando cuantos moles de H2O puedo formar a partir de lo que tengo de NO2 & viceversa, cuantos moles de NO2 puedo obtener a partir de los de H2O:

0.065 mol NO2 (1 mol H2O / 3 mol NO2) = 0.021 mol H2O ahora viceversa:

0.402 mol H2O (3 mol NO2 / 1 mol H2O) = 1.206 mol NO2 bien,

Ahora si te fijas con lo que tengo de NO2 solo puedo producir 0.021 moles de agua y en realidad tengo 0.402 moles (7.25 gr) por lo tanto mi reactivo limitante sera el NO2.

Ahora solo relaciono estequiometricamente y obtengo la cantidad de HNO3 que puedo formar:

0.065 mol NO2 (2 mol HNO3 / 3 mol NO2) ( 63 gr HNO3/ 1 mol HNO3) = 2.73 gr de HNO3

Y listo, suerte y espero te halla ayudado y no confundido.