entalpia de formacion de la glucosa?
bueno... me piden q calcule esto:
"el calor de combustion de la glucosa (C6H12O6), formandose agua, es -2816 kJ/mol.
calcular la entalpia normal de FORMACION de la glucosa, tomando los datos de la tabla adjunta"
he ido a mirar en la tabla, pero lo q hay son ejemplos de etano, acetileno y otros, no se si hay q tomar alguno de ellos como base y añadirle agua, por ejemplo.
alguna sugerencia?
Actualizar:a ver, he intentado esto:
6C + 6H2 + 3O2 --->C6H12O6
(es decir, he sumado los componentes y he ajustado la ecuacion)
supongo q los enlaces del carbono son 5 al principio, los del H son 11 y los del oxigeno son 5. pero... cuantos enlaces se supone q se han formado en la parte del producto de la reaccion (glucosa en si), son 2?
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Veamos, hay dos maneras de calcular las entalpías de reacción, que te pueden ayudar y están relacionadas entre sí.
Por un lado, fíjate bien en la forma en que te dan los datos, en este caso la combustión de la glucosa (supongo que, cuando dices agua, te refieres a combustión completa hasta agua y dióxido de carbono).
1 (C6H12O6) + 6 O2 --> 6 CO2 + 6 (H2O)
Si es así, entonces ese resultado sale de la diferencia (delta H)=
(6 x entalpía formación CO2 + 6 x entalpía formación H2O) - (entalpía formación glucosa + 0) = -2816 KJ / mol de glucosa
El cero proviene del hecho de que todos los gases, como en este caso el O2, tienen asignada una entalpía de formación estándar de cero (en condiciones normales).
Si en tu tabla aparecen esos valores, la entalpía de formación estándar del agua y el dióxido de carbono, entonces es sencillo despejar la entalpía de formación de la glucosa.
El otro método es el de enlaces formados - enlaces rotos. Es decir, la entalpía o energía de reacción es igual a la energía desprendida por formación de enlaces de los productos menos la energía invertida en rotura de enlaces de los reactivos.