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Allora rifacciamo tutto il procedimento.

Reazione:

S8 + 4 Cl2 ----> 4S2 Cl2

Moli di S8: 80,6/256 = 0,315 mol

-S2Cl2 da S8 -----> 0,315 X 4/1 = 1,26 Mol

-S2Cl da Cl2 -------> 1,5 x 4/4 = 1,5 mol

Quindi S8 è il reagente limitante

gr. = 1,26 x MM (S2Cl2) = 1,26 x 135 = 170 gr teorici

NOTA: questo era il passaggio che non avevi capito perché non avevo indicato correttamente il valore di MM (S2Cl2), che è 135. Comunque il risultato è 170 g teorici

RESA: 140/170 X 100 = 82 %

I grammi del reagente in eccesso che rimane si calcolano sottraendo dai grammi iniziali, che sono 70*1,5 = 105, i grammi di Cl2 che hanno reagito.

Grammi di Cl2 che hanno reagito = grammi di S2Cl2 ottenuto x MM (Cl2)/MM (S2Cl2) =

140 x 70/135 = 72,6 g

Quindi 105 – 72,6 = 32,4 g

Se hai dei dubbi aggiungi un commento alla risposta, prima di sceglierla come migliore. Altrimenti non posso replicare.

Ciao..

@ ValenTina

L’unica parte che deve essere corretta è proprio l’ultima, quando calcoli i grammi del reagente in eccesso che rimane. La prima parte va bene.

Il reagente in eccesso è Cl2.

Tu devi calcolare quanti grammi di Cl2 restano a reazione avvenuta.

Quindi devi sapere quanti grammi di Cl2 avevi inizialmente e quanti di questi hanno reagito:

grammi iniziali di Cl2 = moli x MM(Cl2) = 1,5 x 70 = 105 g

Ora devi calcolare i grammi di Cl2 che hanno reagito per formare S2Cl2

Sai che le moli di Cl2 che hanno reagito sono uguali alle moli di S2Cl2 che si è formato:

moli di S2Cl2 ottenute = grammi/MM(S2Cl2) = 140/135 = 1,04

grammi di Cl2 cha hanno reagito = moli x MM(Cl2) = 1,04 x 70 = 72,8 grammi

grammi di Cl2 che rimane = grammi iniziali – grammi reagiti = 105 – 72,8 = 32,2 g

@ValenTina

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