Esercizi sulla resa%?
Determinare la resa della reazione:
S8 + Cl2 -----> S2 Cl2
Sapendo che 80,6 gr di S8 e 1,5 moli di Cl2 forniscono 140 gr di S2 Cl2.
Calcolare la quantità in grammi che rimane del reagente in eccesso.
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Innanzi tutto bilanciamo la reazione:
S8 + 4Cl2 -----> 4S2Cl2
Calcoliamo le moli di S8 e Cl2 disponibili e le moli di S2Cl2 ottenute (moli = massa in g diviso massa molare)
moli di S8 = 80,6/257 = 0,314
moli di Cl2 = 1,5
moli di S2Cl2 = 140/135 = 1,037
Il rapporto molare S8 : Cl2 è 0,314/1,5 = 0,209
Il rapporto stechiometrico S8 : Cl2 è invece1:4 = 0,25
Pertanto S8, in difetto, rappresenta il reagente limitante che determina le moli di prodotto teoricamente ottenibili:
moli teoriche di S2Cl2 = moli di S8 *4 = 0,314*4 = 1,257
Poiché in realtà otteniamo 1,037 moli di S2Cl2, la resa è:
resa % = 1,037*100/1,257 = 82,5 %
Cl2 rappresenta il reagente in eccesso.
Residuo di Cl2 = moli iniziali – moli reagite = 1,5 – moli di S8*4 = 1,5 - 0,314*4 = 0,243 moli
Massa di Cl2 residuo = moli * massa molare = 0,243*70,9 = 17,2 g