esercizio acido base?
Una soluzione acquosa 0,10 M di cianuro di potassio, KCN, presenta, a 298,0 K, pH = 10,95. Si calcoli, alla stessa temperatura, il pH presentato da una soluzione acquosa 0,20 M di acido cianidrico, HCN. [pH = 4,80]
l'ho impostato in questo modo:
[OH]=radice quadrata di ki*cs e poi ho ricavato la ka per risalire al ph...ma non mi trovo con il risultato :(
Update:studio studio :)
ma se sei così bravo rispondi risolvendo l'esercizio e non offendendo per beccarti qualche punto :)
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Non so se sono ancora in tempo per rispondere a questa domanda.
KCN, base coniugata dell’HCN, darà luogo ad idrolisi basica in soluzione:
CN(-) + H2O <---> HCN + OH(-)
Possiamo ricavare la costante di idrolisi basica Kb, applicando la formula:
[OH-] = radq(Cb•Kb).
Kb = [OH-]^2/Cb
Poiché pH = 10,95, pOH = 3,05
[OH-] = 10^-3,05 = 8,91•10^-4
Kb = (8,91•10^-4)^2/0,10 = 7,94•10^-6
La costante di dissociazione di HCN, acido coniugato dello ione cianuro è:
Ka = Kw/Kb = 1,26•10^-9
Possiamo calcolare il pH della soluzione di HCN.
Per una soluzione contenente un acido debole la concentrazione degli ioni idrogeno è:
[H3O+] = radq(Ka•Ca) = radq(1,26•10^-9•0,20) = 1,59•10^-5
pH = -log[H3O+] = -log(1,59•10^-5) = 4,80
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