Esercizio su Elettrodo e Ph?
Un elettrodo Ag2O/Ag immenso in una soluzione a pH incognito ha un potenziale di 0,402V.
Calcolare il pH della soluzione, sapendo che E° Ag2O/Ag= 0,342V
Il pH dovrebbe uscire 13.
Ragazzi chi mi aiuta?
Ho cercato di risolverlo con l'equazione di Nernst, ma poi non so come proseguire.
Grazie mille in anticipo
Update:grazie mille claudio
sbagliavo perché calcolavo il ph in ambiente acido...sei stato chiarissimo
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Per prima cosa occorre scrivere la semireazione REDOX che riguarda l’elettrodo:
Ag2O + H2O + 2e(-) <-----> 2Ag + 2OH(-)
Il potenziale elettrodico, espresso mediante la legge di Nenst, è il seguente:
E = E°(Ag2O/Ag) + 0,059/2*log(1/[OH-]^2)
E = E°(Ag2O/Ag) - 0,059/2*log([OH-]^2)
E = E°(Ag2O/Ag) - 0,059*log[OH-]
E = E°(Ag2O/Ag) + 0,059*pOH
Nota: abbiamo sostituito –log[OH-] con pOH
pOH = (E - E°(Ag2O/Ag))/0,059 = (0,402 – 0,342)/0,059 = 1,0
pH = 14 – 1 = 13