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L’acido nitroso, HNO2, è un acido debole parzialmente dissociato in soluzione:

HNO2 <-----> H(+) + NO2(-)

La costante di dissociazione Ka è:

Ka = [H+]*[NO2-]/[HNO2]

Possiamo scrivere il seguente bilancio di carica:

[H+] = [OH-] + [NO2-]

e il seguente bilancio di massa:

Ca = [HNO2] + [NO2-]

Nella relazione di bilancio di carica possiamo considerare trascurabile il termine [OH-] (ioni OH- prodotti dall’autoprotolisi delll’acqua). Quindi:

[H+] = [NO2-]

Nella relazione di bilancio di massa possiamo considerare trascurabile il termine [NO2-] rispetto a [HNO2]: l’acido nitroso e abbastanza debole per cui risulterà minima la parte di acido che subisce dissociazione. Quindi:

[HNO2] = Ca

L’espressione della Ka si può quindi approssimare così:

Ka = [H+]^2/Ca

[H+] = radq(Ka*Ca)

sostituendo i valori:

[H+] = radq(4,0*10^-4*0,5) = 1,4*10^-2 M

pH = -log[H+] = -log(1,4*10^-2) = 1,85

pOH = 14 – pH = 12,15

[OH-] = 10^-12,15 = 10^0,85 * 10^-13 = 7,08 * 10^-13 M

boh