inoltro il testo:
0.500 g di miscela di KOH e di KBr è sciolta in acqua. Il volume totale della soluzione è 500 cm3. Alla soluzione vengono aggiunti 50.0 cm3 di HCl 0.100 M. Il pH finale della soluzione è acido. Per neutralizzare la soluzione sono necessari 14.3 cm3 di NaOH 0.100 M.
Determinare:
la composizione percentuale della miscela;
il pH dopo la prima aggiunta di acido.
ciò che ho fatto:
moli HCl=0,005mol
la prima reazione da considerare:
OH(-)+H3O(+) = 2H2O
x_____0,005
0_____0,005-x
da cui poichè la reazione è di neutralizzazione
0,005-x= moli di OH(-) necessarie per neutralizzare= moli diKOH= 1,43*10^(-3)
ovvero x=0,00357
mi calcolo la massa di KOH e sapendo che mKOH + m KBr = 0,500 m calcolo la composizione della miscela. e questo dovrebbe essere corretto.
adesso per calcolare il pH dopo l'aggiunta dell'acido dovrei considerare sempre la reazione:
OH(-)+H3O(+) = 2H2O ma non so come continuare...
ringrazio a tutti per le risposte
Answers & Comments
Verified answer
Il tuo procedimento per calcolare le moli di KOH è corretto
Più semplicemente puoi impostare direttamente questa relazione:
moli di KOH = moli di HCl – moli di NaOH
moli di HCl = molarità * volume in L = 0.100 * 0.050 = 0.005 mol
moli di NaOH = molarità * volume in L = 0.100 * 0.0143 = 0.00143 mol
moli di KOH = 0.005 – 0.00143 = 0.00357 mol
calcoliamo i grammi di KOH:
grammi = moli * peso molecolare = 0.00357 * 56.109 = 0.200 g
Percentuale di KOH = 0.200 * 100/0.500 = 40%
Passiamo al calcolo del pH.
Calcoliamo le moli di HCl in eccesso, che sono in pratica quelle neutralizzata con NaOH:
moli di HCl in eccesso = moli di NaOH = 0.00143
HCl è acido forte completamente dissociato che genera altrettante moli di ioni H(+).
Il volume complessivo dopo l’aggiunta di HCl è:
Volume soluzione = 500 + 50 = 550 cm^3 = 0.550 L
[H(+)] = moli/volume in L = 0.00143/0.550 = 0.0026 mol/L
pH = -log[H(+)] = -log(0.0026) = 2.59