Verified answer

KCN è sale formato da HCN (acido debole) e KOH (base forte), completamente dissociato in soluzione in ioni K+ e CN-.

I secondi daranno luogo a idrolisi basica, secondo la reazione di equilibrio:

CN(-) + H2O <-----> HCN + OH(-)

La costante di equilibrio di idrolisi è la seguente:

Kb = [HCN]*[OH-]/[CN-]

Kb è in relazione con la costante di dissociazione Ka di HCN, l’acido debole da cui deriva:

Ka*Kb = Kw

Kb = Kw/Ka = 1*10^-14/4,9*10^-10 = 2,04*10^-5

Considerando la reazione di idrolisi, possiamo scrivere le seguenti relazioni approssimate:

[HCN] = [OH-] (si assume che il contributo di OH- provenienti dall’autoprotolisi di H2O sia trascurabile).

[CN-] = Cb, dove Cb = concentrazione del sale. Tale relazione è vera se si può ritenere che l’idrolisi avvenga in modo molto ridotto per cui la concentrazione di HCN che si forma risulti trascurabile rispetto alla conc. di CN-

La costante di equilibrio si può quindi approssimare come segue:

Kb = [OH-]^2/Cb

[OH-] = radq(Cb * Kb) = radq(0,1*2,04*10^-5) = 1,43*10^-3 M

pOH = -log[OH-] = -log(1,43*10^-3) = 2,85

pH = 14 – pOH = 14 – 2,85 = 11,15