Esercizio sulla resa%?
Determinare la resa della reazione:
S8 + Cl2 -----> S2 Cl2
Sapendo che 80,6 gr di S8 e 1,5 moli di Cl2 forniscono 140 gr di S2 Cl2.
Calcolare la quantità in grammi che rimane del reagente in eccesso.
Io l'ho risolto così:
S8 + 4 Cl2 ----> 4S2 Cl2
Mol di S8: 80,6/256 = 0,3 mol
-S2Cl2 da S8 -----> 0,3 X 4/1 = 1,2 Mol
-S2Cl da Cl2 -------> 1,5 x 4/4 = 1,5 mol
gr. = 1,2 x MM (S2Cl2) = 162,03 gr teorici
RESA: 140/162,03 X 100 = 86 %
Grammi del reagente in eccesso:
gr.=1,2 x 70=84 gr di Cl2
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Il tuo procedimento va bene. Hai fatto però qualche approssimazione eccessiva:
Mol di S8: 80,6/256 = 0,315 mol (0,3 è un po’ troppo approssimato)
-S2Cl2 da S8 -----> 0,315 X 4/1 = 1,26 Mol
-S2Cl da Cl2 -------> 1,5 x 4/4 = 1,5 mol
Quindi S8 è il reagente limitante:
gr. = 1,26 x MM (S2Cl2) = 1,26x170 = 170 gr teorici (non 162,03)
RESA: 140/170 X 100 = 82,4 %
I grammi del reagente in eccesso che rimane si calcolano sottraendo dai grammi iniziali, che sono 70*1,5 = 105, i grammi di Cl2 che hanno reagito.
Grammi di Cl2 che hanno reagito = grammi di S2Cl2 ottenuto x 70/135 = 140 x 70/135 = 72,6 g
Quindi 105 – 72,6 = 32,4 g