¿Esto es una pegunta de un examen.. De acuerdo a la siguiente ecuación REDOX: K2Cr2O7 + H2S + HCl → CrCl3 + S + KCl + H2O como se hace?
a) deduzca razonadamente cuál es la sustancia q se oxida y la q se reduce.
b) escriba y ajuste las semi-ecuaciones (oxidacion y reduccion)
c) escribe y ajuste la reaccion final.
son preguntas como las q van a salir en el examen.. solo q no entendi nada de esa clase!!! y espero y alguien me pueda ayudar.. Por Favor!!
Answers & Comments
Hola:
A)) Para esto, nada más útil que el balance Ion-electrón en medio ácido:
K2Cr2O7 + 8HCl+6H(+) +6e(-)--> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
Esto es la semireacción de Reducción, nos indica que el K2Cr2O7 específicamente los 2Cr ganan 6 e(-) es decir se esta Reduciendo. Al K2Cr2O7 se le denomina Oxidante, porque reduciéndose, oxidará a la otra sustancia. Rpta.
H2S --> S + 2H(+) +2e(-) semireacción de Oxidación. El H2S, es decir el S se oxida y se le denomina reductor. Rpta.
B y C)) Juntando las dos semireacciones(SR) de Reducción(R) y Oxidación(O), de tal manera que se eliminen los e(-) al sumar, tenemos:
K2Cr2O7 + 8HCl+6H(+) +6e(-)--> 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O..SRR
3( H2S --> S + 2H(+) +2e(-) ).....SRO
------------Sumando:
K2Cr2O7+3H2S+8HCl-->2CrCl3+3S+2KCl+7H2O. Rpta.
En caso necesites practicar como he construido las semireacciones(SR), digita en tu buscador preferido: pastor lopez ion-electrón paso a paso. Es muy sencillo.
Que pases buen día. Saludos.
Soy Químico.