Enoncé :

1.1) Dans un calorimètre adiabatique de valeur en eau m=15g, on verse à 25°C 200mL d'acide chlorhydrique puis 200mL d'hydroxyde de sodium tous deux molaires ; à l'équilibre thermique, le thermomètre indique la température de 31,5°C.

Calculer l'enthalpie standard DrH° de neutralisation acide-base. [capacité calorifique massique de l'eau c = 4,184 J/K/g]

1.2) Retrouver la valeur de DrH° à l'aide des données thermochimiques :

DfH°(H2O)=-285,84 kJ/mol ; DfH°(HO-)=-230,0 kJ/mol.

2) Dans ce même calorimètre, on place un volume v1 d'acide chlorhydrique de concentration c1, puis on introduit à l'aide d'une burette un volume v d'hydroxyde de sodium de concentration c2. Initialement, la température de l'ensemble est t0=25°C ; t est la température à l'instant t donné du dosage.

2.1) Exprimer Dt=t - t0 en fonction de v(mL).

2.2) Application numérique : v1 = 100mL ; c1 = 1 mol/L ; c2 = 2 mol/L.

Calculer Dt à l'équivalence puis tracer la courbe y= DT.(v1=v=m) en fonction de v. Conclure.

Alors, pour commencer, j'ai écrit l'équation de la réaction :

HCl + NaOH --> Na+ + Cl- + H2O

Je ne suis déjà pas sure de cette équation.

1.1) J'ai essayé de calculer DrH° de la manière suivante :

DrH°= intégralede mCp dT de T=298 à T=304,5

Je trouve 679,9 J (résultat peu cohérent, je savais de toute manière que ce calcul était faux..)

1.2) DrH°= Dfh°(H2O) - DfH°(HO-) - DfH°(H+)

Sauf que, problème, on ne nous donne pas DfH°(H+). J'en déduis donc que ce calcul n'est pas bon.

Pour les questions suivante, je ne vois absolument pas comment il faut faire..

Si vous pouviez m'aider un peu, me donner quelques pistes, ce serait vraiment gentil. Parce que ça fait une semaine que mes camarades et moi cherchons comment faire, et ne trouvons pas.

Sur ce, je vous souhaite une bonne journée.

Merci d'avance à ceux qui essayeront de m'aider :)