exercicio de quimica...?
considere o processo em equilibrio:
2X(g) > X2(g)
se a concentracao inicial de X e 0,2M e passa a 0,04M apos o estabelecimento do equilibrio, quanto vale a constante de equilibrio Kc?
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Essa é simples, porém é necessário atenção:
2 X(g) = X2(g)
0,2 mol 0 mol (início)
0,04 mol 0,08 mol (equilíbrio)
Veja:
Se sobrou 0,04 mol de X, significa que 0,16 mol reagiu.
Se 0,16 mol reagiu, formou-se 0,08 mol de X2, pois para cada 2 mol de X que reagem, forma-se um mol de X2.
Obs.: podemos trabalhar com mol/L, ou partir do princípio que estamos analisando uma amostra de um litro, e trabalhar somente com mol. Tanto faz, o resultado será o mesmo.
Então é só aplicar na equação de Kc:
Kc = [X2]/[X]² (concentração do produto elevado ao coeficiente da reação sobre a concentração do reagente elevado ao coeficiente da reação).
Kc = 0,08/(0,04)²
Kc = 0,08/0,016
Kc = 5 mol-¹ x L
??''?