¿Favor Ayuda (equilibrio quimico) NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g) la descomposicion del hidrogenosulfuro de Amonio es un proceso endotermico. Una mues?
una muestra de 6,1589 g del solido se coloca en un recipiente de 4L a 24*c ,despues de que el equilibrio se ha establecido, La Presion total =0,709 atm y queda algo de NH4HS solido en el recipiente. 1)Kp=? 2)que porcentaje del SOLIDO se ha descompuesto? 3)si el volumen del recipiente fuera el doble a temperatura constante, que pasaria con la cantidad de SOLIDO en el recipiente ?
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La respuesta es 1) Kp=0,126 2)48.3% necesito el procedimiento, GRACIAS
la verdad noc
Hola alirio,
Dada la ec. NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g) voy a hacer una tabla para entender el proceso:
. . . . . . . Inicio . . cambio . . . . equilibrio
NH4HS .0,03M . . . .-x . . . . . . . 0,03-x
NH3 . . . . .0 . . . . . +x . . . . . . . . . x
H2S . . . . .0 . . . . . +x . . . . . . . . . x
Como nos dan la presión total:
P+P = Ptotal
2P = 0,709
P = 0,3545 atm
Hallemos la cte. de equilibrio en función de la presión:
Kp= (NH3)(H2S) / (NH4HS) descartamos el reactivo por ser un sólido,
Kp= (NH3)(H2S)
Kp= (P)(P)
Kp= P²
Kp= (0,3545)²
Kp = 0,12567
Kp ≈ 0,126
Ahora hallemos la cte. de equilibrio en función de la concentración:
Kc = [NH3][H2S] / [NH4HS]
Kc = (x)(x) / (0,03-x)
Kc = x²/(0,03-x) . . . . . . (i)
Por la relación entre las ctes.:
Kp = Kc(RT)(2-1)
0,126 = Kc(0,082.297)
0,126 = Kc(24,354)
Kc = 517.10⁻⁵
Reemplazamos este valor en (i):
517.10⁻⁵ = x²/(0,03-x) nos resulta la ec.:
x²+517.10⁻⁵x - 1551.10⁻⁷ = 0
Resolviendo, Δ=0,02543872835
Δ ≈ 0,02544 → x=(-517.10⁻⁵+√Δ)/2
Entonces: x=0,010135 , aproximando: x≈0,01
Porcentaje sería de 33,12%
Vamos a la otra pregunta:
Si el volumen del recipiente fuera el doble a temperatura constante, ¿que pasaria con la cantidad de SOLIDO en el recipiente?
Al inicio ya no tendríamos 0,03M, serían 0,015M, entonces:
517.10⁻⁵ = x²/(0,015-x) nos resulta la ec.:
x²+517.10⁻⁵x - 7755.10⁻⁸ = 0
Resolviendo, Δ=0,0003369289 → x=(-517.10⁻⁵+√Δ)/2
Entonces: x=0,00659