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Hola

1.- Escribes, balanceas la ecuación y determinas las Masas Molares

Te dejo la ecuación completa, balanceada y debajo de esta te indico las relaciones estequiométricas en Moles y en gramos

Fe₂ O₃ + 3 CO ------------> 3 CO₂ + 2 Fe

1 mol + 3 mol -----------> 3 mol + 2 mol

160 g + 84 g -----------> 132 g + 112 g

2.- Determinas el reactivo limitante. Existen diferentes formas de hacerlo, puedes hacerlo así, planteando una regla de 3, usando las masas molares, y uno de los datos que te dan en el problema

160 g (Fe₂ O₃) ----------- 84 g ( CO)

700 g (Fe₂ O₃) ----------- X g ( CO)

Despejas y resuelves (X)

. . . . .700 g (Fe₂ O₃) x 84 g ( CO)

X = --------------------.------------------- = 367.5 g ( CO)

. . . . . . . . . .160 g (Fe₂ O₃)

Lo anterior quiere decir que 700 g (Fe₂ O₃) se necesitan 367.5 g ( CO)

Y en el problema te indican que dispones de 540 g ( CO) por lo que te sobrarían ( 540 g - 367.5 g) = 172.5 g siendo este el reactivo en exceso

Y los 700 g (Fe₂ O₃), son el reactivo limitante, y según su definición.

El reactivo limitante, es aquel que está en menor proporción estequimétrica, es el que se termina primero y determina la cantidad de productos a obtener

3.- Como ya conoces el reactivo limitante 700 g (Fe₂ O₃), utilizas esta cantidad para obtener las cantidades de Productos. lo haces con esta cantidad y las relaciones estequiométricas encontradas.

a) Primero el CO₂

160 g (Fe₂ O₃) ------ 132 g (CO₂)

700 g (Fe₂ O₃) ------ X g (CO₂)

. . . 700 g (Fe₂ O₃) x 132 g (CO₂)

X = --------------------------------------- = 577.5 g (CO₂)

. . . . . . . . . . 160 g (Fe₂ O₃)

Ahora las moles

160 g (Fe₂ O₃) ------ 3 mol (CO₂)

700 g (Fe₂ O₃) ------ X mol (CO₂)

. . . 700 g (Fe₂ O₃) x 3mol (CO₂)

X = --------------------------------------- = 13.13 mol (CO₂)

. . . . . . . . . . 160 g (Fe₂ O₃)

b) Ahora los gramos de ( Fe)

160 g (Fe₂ O₃) ------ 112 g Fe

700 g (Fe₂ O₃) ------ X g Fe

. . . 700 g (Fe₂ O₃) x 112 g Fe

X = --------------------------------------- = 490 g Fe

. . . . . . . . . . 160 g (Fe₂ O₃)

Ahora los moles de (Fe)

. . . 700 g (Fe₂ O₃) x 2 mol

X = --------------------------------------- = 8.75 mol ( Fe)

. . . . . . . . . . 160 g (Fe₂ O₃)

Creo que lo primero, no era necesario, pero ya lo había hecho

¿Cuanto Gramos y moles que sobran de reactivo?

Como ya te indiqué, el oxido de Hierro (III) se terminará por que es el reactivo limitante.

Sobrarán 172.5 g de (CO), para determinar esta cantidad en moles

84 g (CO) ----------- 3 mol (CO)

172.5 g de (CO)--- X mol (CO)

. . . . . 172.5 g de (CO) x 3 mol (CO)

X = ------------------------------------------ = 6.16 mol (CO)

. . . . . . . . . 84 g (CO)

Una de las parte no te la preguntaron, pero ya la había contestado. Espero haberme explicado

XD