Fisica .. preciso de ajuda?
calcule a quantidades de calor necessária para transfomar 400g de água liquida a 80ºC em vapor de água a 140ºC, sob pressão de 1 atm.
DADOS :
c = calor específico da água liquida = 1 cl/ g.ºC
c' = calor específico do vapor d' água = 0,48 cal /g.ºC
Lv = calor de vaporização da água = 540 cal/ g
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resolvam e tentem me explicar .. por favor ..
bjus
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Passo 1) a água vai de 80 para 100 graus:
Q=mcΔt, ou seja, Q=400.1.(100-80) = 400.20 = 8000 cal
Passo 2) água vira vapor a 100 graus:
Q=mL, ou seja, Q=400.540=216000 cal
Passo 3) vapor vai de 100 a 140 graus:
Q= mcΔt, ou seja, Q= 400.0,48.(140-100) = 192.40=7680 cal
Soma: 8000+216000+7680 = 231680 cal
Todo processo envolve 3 fases:
Primeiro: Aquecer a à gua de 80* até 100*
com [Q1=m.c.T]
Q1=400.1.(100-80)
Q1=8000 cal
Segundo: Calcular o Calor Latente de Evaporação (Lv):
>>>> "à o calor necessário dar à água que está a 100*, para que ela inicie o processo de Vaporização".
como : [Q2=m.(Lv)]
Q2=400.540
Q2=216000 cal
Terceiro: Calcular o calor necessário para elevar a temperatura do vapor.
como : [Q3=m.c.T]
Q3=400.0,48.(140-100)
Q3=7680 cal
>>> o total será a soma de todos, ou seja:
Q1+Q2+Q3 => 8000 + 216000 + 7680 =>
resposta: Q=231680 calorias