¿Hola necesito saber la estructura de Lewis del Tri cloruro de cobalto?
y como es la formulación de Lewis para los metales de transición que poseen mas de un número de valencia.
Actualizar:Hasta ahí bien.
Lo que no entiendo es cuales son los electrones que están en juego (que pierde) para que obtenga las cargas +2 o +3, ya que la configuración electrónica es 3s2 3p6 4s2 3d7.
¿Cómo se distribuyen los electrones en estos casos para que se cumpla la regla del octeto cuando los orbitales S y P ya estan completos?
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El tricloruro de cobalto hace referencia al cloruro cobáltico, en el que el cobalto actúa con valencia o estado de oxidación III (tres). El anión cloruro proviene de la ionización formal del ácido clorhídrico, en donde el hidrógeno cede su electrón al cloro y éste queda cargado en forma negativa, el cobalto es un catión cuyo estado de oxidación es 3+. Para formar la SAL, la molécula debe ser NEUTRA. En este caso, Cloruro más cobalto quedaría Co3+ Cl-1. Tres menos uno es dos, por lo tanto no es neutra ya que nos tiene que dar cero. Para lograr esto, se intercambian los estados de oxidación de ambos iones y se coloca como subíndice para determinar LA CANTIDAD DE ÁTOMOS DE CLORO QUE HACEN FALTA PARA RECIBIR LOS TRES ELECTRONES DEL COBALTO Y ASÍ "REPARTIRLOS" PARA QUE CADA ÁTOMO LLEGUE A POSEER OCHO ELECTRONES (LEY DEL OCTETO). Así, la sal tricloruro de cobalto quedaría Co Cl3. Co es 3+, y si el cloro era -1 y ahora tenemos tres cloros que sumarían -3. Por tanto, 3 - 3 es igual a cero, de esta forma la sal queda formada correctamente.
Ahora bien, la fórmula de lewis consiste en representar los átomos de cada átomo (del último nivel de energía) que se ponen en juego para formar el enlace.
Y es:
Cl
Cl-Co-Cl
y el cloro le cede otros dos electrones al cobalto para que se cumpla la ley del octeto.