¿La combustion del gas propano, C3H8, procede segun la siguinte ecuacion quimica:?
C3H8 + 5O2 ------- 3CO2 + 4H2O
a) Cuantos Moles de O2 se necesitan para quemar completamente 10 moles de C3H8?
b) Cuantos gramos de CO2 se producen si se queman 2 moles de C3H8?
c) Cuantos gramos de O2 se necesitan para oxidar completamente 127g de C3H8?
Estoy un poco lento con las reacciones, por favor que alguien me ayude.
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Hay que comenzar sacando los pesos molares.
C3H8 = 44 g /mol
O2= 32 g / mol
CO2 = 44 g /mol
H2O = 18 g/mol
Según la reacción 1 mol de C3H8 reacciona con 5 moles de O2 y dan 3 moles de CO2 y 4 de agua
a- 10 moles C3H8 x 5 moles O2 / 1 mol C3H8 = 50 moles O2
b- 1 mol de C3H8 produce 132 g de CO2 (3 moles), por lo que 2 moles producirán 264 g de CO2
c. 44 g de C3H8 reaccionan con 160 g de O2
127 g C3H8 x 160 g O2 / 44 g C3H8 = 461,82 g
No es tan complicado si observa la reacción:
a)1 mol de C3H8 necesitan 5 moles de O2, para quemar 10 moles se necesitan 10*5 moles de O2, por regla de tres
b) 1 mol de C3H8 producen 3 moles de CO2, si se queman 2 moles de C3H8 producen 6 moles de CO2 , por regla de tres, y pasando a gramos con la masa molecuar del CO2, será 6* 44= 264g
c) 1 mol de C3H8 ( 44 g de C3H8) se queman con 5 moles de CO2 (5* 44g de CO2), y por regla de tres se obtiene cuantos gramos de O2 se necesitan para quemar los 127 g de C3H8.