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Teremos três estágios

1°Gelo vai de -10°C até 0°C ainda no estado sólido <<Calor sensivel

2°Gelo vai de 0°C sólido para 0° líquido <<Calor latente

3°Líquido vai de 0°C a 20°C<<Calor sensível

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Para entender o porque dos calores sensivel e latente,preste atenção:

●Calor sensível:Variação de temperatura,sem mudança de estado físico

●Calor latente:Mudança de estado físico,temperatura se mantêm

Para sabermos o calor total que deve ser recebido façamos

Q=Qg+Qga+Qa

Onde:

Q=Calor total

Qg=m x c x Δθ

Qga=m x L

Qa=m x c x Δθ

Substituindo:

Q=Q1+Q2+Q3

Q=m x c x Δθ + m x L + m x c x Δθ

Q=500 x 0,5 x 10 + 500 x 80 + 500 x 1 x 20

Q=2500 + 40000 + 10000

Q=52500cal

■□■□■□■□■□■□■□■□■□■□■□ Q=52,5Kcal ■□■□■□■□■□■□■□■□■□■□■□

1) Gelo vai de -10 graus até 0:

Q=m.c.Δt, logo Q=500.0,5.(0-[-10]), logo Q=250.10=2500cal

2) Gelo derrete:

Q=mL, logo Q=500.80=40000cal

3) Gelo derreito vai de 0 até 20 graus:

Q=m.c.Δt, logo Q=500.1.(20-0)=10000cal

Total: 2500+40000+10000=52500cal ou 52,5Kcal (Letra E)

Gostou da resposta? Preciso de sua ajuda também. Acesse meu site (http://problemasdefisica.site.com.br/ ), veja instruções acima do link do buscapé (no meio da página) como clicar nele e para que seu clique seja contabilizado.

pronto, ajudou meu site a ficar no ar em menos de 1 minuto. Obrigado!

PS: resolva o problema-desafio de meu site...veja se está “afiado(a)” para o vestibular.

Peitinho!

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A solução dete problema tem que ser dividida em 3 partes, a saber

1ª) Calor necessário para elevar a temperatura do gelo de -10 C até 0 C

Q1 = m.c.(Tf-Ti) --> 500.0,5.(0+10) = 2.500 cal

2ª) Calor necessário para fundir o gelo

Q2 = m.Cf --> 500.80 = 40.000 cal

3ª) Calor necessário para elevar a temperatura da agua de 0 C até 20 C

Q3 = m.c.(Tf-Ti) --> 500.1.(20 - 0) = 10.000 cal

Qtotal = Q1 + Q2 + Q3 --> 2.500 + 40.000 + 10.000 = 52.500 cal