¿Me podéis ayudar con este problema?

May 2021 2 91 Report

¿Me podéis ayudar con este problema?

Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcula:

a. La cantidad de carbono que contiene la antracita.

b. La riqueza en carbono de la antracita expresada en %

ⓐ Dadas las condiciones normales, se puede hallar el número de moles de CO₂

→ n = PV / RT = (1atm)(5.3L) / [(0.082atmL/molºK)(273.15ºK)]

→ n = 0.237 moles de CO₂ (Igual a las moles de C)

Y para la masa,

m = n w = (0.237moles)(12g/mol) = 2.84g de carbono

ⓑ Porcentualmente: %C = (2.84g) / (3g) × 100% = 94.6%

Saludos, espero te sirva, cualquier duda o inquietud me contactas, https://www.facebook.com/FisicaMatematicaJC

PD: Si te sirve, por favor no olvides calificar =)