¿Me podéis ayudar con este problema?
Al quemar 3 g de antracita (C impuro) se obtienen 5,3 litros de dióxido de carbono medidos en condiciones normales. Calcula:
a. La cantidad de carbono que contiene la antracita.
b. La riqueza en carbono de la antracita expresada en %
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ⓐ Dadas las condiciones normales, se puede hallar el número de moles de CO₂
→ n = PV / RT = (1atm)(5.3L) / [(0.082atmL/molºK)(273.15ºK)]
→ n = 0.237 moles de CO₂ (Igual a las moles de C)
Y para la masa,
m = n w = (0.237moles)(12g/mol) = 2.84g de carbono
ⓑ Porcentualmente: %C = (2.84g) / (3g) × 100% = 94.6%
Saludos, espero te sirva, cualquier duda o inquietud me contactas, https://www.facebook.com/FisicaMatematicaJC
PD: Si te sirve, por favor no olvides calificar =)
Pregunta para yooutuberos
http://es.answers.yahoo.com/question/index;_ylt=Al...
ayuuda!!