mi iutat con questo esercizio?
in un recipiente di 1.84dm3 sono introdotte 0.227 mol di CaCO3 e la tempertura è portata a 750°C. Calcolare la pressione di CO2 e la composizione della miscela sapendo che la costante di equilibrio a questa temperatura è 0.285. la trasformazione è CaCO3(s) in CaO(s) e CO2(g).
grazie mille
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La reazione di equilibrio che si stabilisce nel sistema è:
CaCO3(s) <---> CaO(s) + CO2(g)
Presumo che la costante di equilibrio che viene indicata sia la Kp.
La costante di equilibrio per la reazione è:
Kp = pCO2
Le altre due specie presenti, CaCO3 e CaO costituiscono due fasi solide separate che non compaiono nell’espressione della Kp, dato che il loro effetto sull’equilibrio è costante.
Quindi la pressione di CO2 risulterà pari alla Kp = 0.285 atm
Calcoliamo le moli di CO2 presenti nel sistema all’equilibrio utilizzando la legge dei gas ideali:
PV = nRT,
n = PV/(RT)
T = 750 +273 = 1023 K
n = 0.285 x 1.84/(0.082 x 1023) = 0.0063 moli
Quindi il nostro sistema sarà costituito da:
moli di CaCO3 = 0.227 – 0.0063 = 0.221
moli di CaO = 0.0063
Le masse in grammi di CaCO3 e di CaO si ottengono moltiplicando le moli per le rispettive masse molari:
CaCO3: 0.221 x 100 = 22.1 g
CaO : 0.0063 x 56 = 0.35 g